高中化学 第一单元 从实验学化学复习教案1 新人教版

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1、第一章从实验学化学复习知识要点：1、混合物的分离与提纯2、物质的量复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。掌握混合物分离与提纯的方法，掌握蒸馏和萃取的原理及装置。掌握物质的量的概念及相关计算。知识点一：化学实验安全Ⅰ.确保实验安全应注意的问题1．遵守实验室规则。2．了解安全措施：①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3．掌握正确的操作方法。4．识别一些常用的危险化学品的标志：危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。[例题1]以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是(D)ABCD[例题2]

2、下列实验操作正确的是（B）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ.混合物的分离和提纯（要求熟悉装置）1.分离和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分离；一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃

3、取溴水或碘水里的溴、碘。分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。2.混合物分离和提纯方法的选择　　①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，

4、可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法；若互溶在一起且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。　　④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。[例题3]以下过滤操作中，不正确的是（C）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液[例题4]下列各混合物的分离方法（填序号）。（1）食盐水与泥沙__过滤_（2）海水晒盐_蒸发__（3）苯和水__分液___（

5、4）蒸馏水的制取_蒸馏_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__萃取___3.粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到的粗盐溶液中，加入过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。4.蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体中各组分沸点不同，加热使低沸

6、点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。5.萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。从碘水中提取碘的实验中，选用萃取剂应符合一下原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

7、③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。[例题5]海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取。(2)提取碘的过程中，可