高中化学 2.3《氧化还原反应》教案1 新人教版必修1

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1、《氧化还原反应》一、教学目标知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。4、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念。5、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。3、通过氧

2、化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。4

3、、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。（2）、氧化还原反应的本质。2、教学难点：（1）、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。（2）、氧化还原反应的概念的应用。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第一课时［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。［投影小结］反应类型点燃举例表示式化合反应C＋O2CO2A＋B====AB分解反应高温C

4、aCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应点燃C＋2CuO2Cu＋CO2↑A＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题。［过］

5、化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。［投影］写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应［问］反应2Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)［问］什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)［问］请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2==H2O+Cu(H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应)［问］

6、那么CuO发生了什么反应？(CuO失去了氧，发生的是还原反应)［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元

7、素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其

8、本质原因是什么呢？［讲］以2Na+Cl2==2NaCl　为例［投影］［讲］2Na+Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定