2013高考化学 5.3 化学键课后限时作业 新人教版

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1、【把握高考】2013高考化学5.3化学键课后限时作业(人教版)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.H22.关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合物,A项正确,B项错误。稀有

2、气体分子内不含化学键,C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥,D项错误。【答案】A3.下列电子式中,正确的是()4.现有如下五种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的说法是()A.①②⑤B.都不正确C.④D.

3、①5.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.可能不形成化学键6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水【解析】只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是:熔融状态下能导电,故B正确;至于A具有较高的熔点,也可能为共价化合物,如SiO2;C项水溶液能导电,可以是共价化合

4、物如硫酸等;D项可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。【答案】B7.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl58.下列物质中,只含有极性键的共价化合物是()A.Na2O2B.Ba(OH)2C.HclOD.H2O29.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化氢氯化铵C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠【解析】A项,Cl2中只含共价键;C项,Na2O2中既含离子键,

5、又含共价键;D项,氦气中不含任何化学键。【答案】B10.下列叙述中正确的是()A.O3和NO2都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子D.在反应O3+2KI+H2O2=KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A.氯化铵与苯分别受热变为气体B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液12.下列物质性质的变化规律,与共价键的稳定

6、性有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C

7、离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称:A____,B____,C____,D____。(2)D元素在周期表中属第____周期____族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:________________。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?__________。(5)B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为:验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化

8、合物14.(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为________;化合物BA4的电子式为________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有______

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