2013版高考化学课后练习部分8-4 新人教版

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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分8-4新人教版一、选择题1．(2011·聊城模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物

2、，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A．CuSCu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2

3、Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2>CuS。答案：A3．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol/L]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)解析：在饱和A

4、g2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034mol/L，则c(SO)＝0.017mol/L，加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol/L，c(SO)＝＝0.0185(mol/L)，c2(Ag＋)·c(SO)＝5.3×10－6<2.0×10－5，不会析出Ag2SO4沉淀，则c(Ag＋)＝＝0.017(mol/L)，B正确。答案：B4．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2

5、Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB．a

6、常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液、蒸发可以使溶液由a点变到b点解析：由图可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2×10－2mol/L)2×5×10－2mol/L＝2×10－5mol3/L3，C错误；B中，c2(Ag＋)·c(SO)＝(0.01mol/L)2×0.1mol/L＝1×10－5mol3/L3

7、，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol/LB．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol/LC．所加的烧碱溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。答案：C7．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相

8、比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH