2013版高考化学课后练习部分6-1 新人教版

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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分6-1新人教版一、选择题1．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0的是(E表示能量)(　　)解析：ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。答案：B2．对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是(　　)A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于

2、产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等解析：放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能而释放出来。答案：B3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用上图表

3、示解析：由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误。HF(g)转变为HF(l)放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出的热量大于270kJ，B错误，该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确，D错误。答案：C4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(

4、　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol解析：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/mol，即生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol。答案：C5．(20

5、11·临沂质检)如下图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故通入2

6、molN2和6molH2反应后不可能生成4molNH3，放出的热量少于184kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误。答案：D6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③红磷的化学式为P，白磷的化学式

7、为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－3093.2kJ·mol－1,4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2954.0kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析：由题给白磷和红磷燃烧的热化学方程式可得：4P(s)===P4(s)ΔH＝＋1

8、39.2kJ·mol－1，说明红磷转化为白磷是吸热反应，因此等质量的红磷能量比白磷低，A项错误；1molC不完全燃烧生成CO放出热量＝110.5kJ,1molC完全燃烧生成CO2放出热量要大于110.5kJ，即C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，B项正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1或中和热为ΔH＝－57.