2012高考化学 考点自纠之单元评估 第七章 化学反应速率 化学平衡

《2012高考化学 考点自纠之单元评估 第七章 化学反应速率 化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012高考化学考点自纠之单元评估第七章化学反应速率化学平衡一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列反应中，熵显著增加的是(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)[B．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)C．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)【解析】　A、B两项均属于气体分子数减少的反应，是熵减小的情况，错误；C项气体分子数不变，也不符合要求；只有D项属于气体分子数增加的反应

2、，即熵增加，D正确。【答案】　D2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同[【解析】　自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错。【答案】　C3．

3、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)[mol/(L·min)]表示，当反应达到平衡时，正确的关系是(　　)A．v(SO2)＝v(O2)　　　　　　B．v(SO3)＝v′(SO3)C．v′(O2)＝v′(SO3)D．v′(O2)＝2v′(SO3)【解析】　达到平衡时，用同一种物质表示的正、逆反应速率一定相等。另外，用不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学

4、计量数之比，且方向相反。【答案】　B4．(宁波模拟)可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是(　　)A．单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．混合气体的密度不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态【解析】　选项A，生成O2nmol，同时生成NO22nmol，说明正逆反应速率相等；由于NO2为有色气体，其他气体无色，混合气体的颜色不再改变，则反应已达平衡状态，由于反应在体积固定的容器中进行，气体密度不再改变，不

5、是反应达平衡的标志，而压强不变是达平衡的标志。所以选C。【答案】　C5．(黄冈模拟)在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是(　　)A．2B．1C．3D．4【解析】　本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，

6、因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2mol＋3×0.6mol/x＝3mol,0.4mol＋0.6mol/x＝1mol，解得x＝1。【答案】　B6．(2008年北京理综)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收

7、热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应【解析】　A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小；B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入1molSiCl4，并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于QkJ；C项，v(H2)＝v(HCl)＝×＝0.015mol·L－1·min－1。D项，当反应吸收热量为0.025QkJ时，

8、产生n(HCl)＝4mol×＝0.1mol＝n(NaOH)，故恰好反应。【答案】　D7．(2008年高考广东理基)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量的O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【解析】　A项中通入氧气，增大了反应物的浓度，正反应速率加快；B项中增大容器体积，反应物的浓度减小，正反应