九年级化学上册 第3单元 课题2《原子的结构》教学设计 （新版）新人教版

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1、课题2原子的结构【教学目标】知识与技能：(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的及粒子的带电性质。(2)知道原子核外电子是分层排布的。(3)了解离子的形成，原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法：(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。情感态度与价值观：(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主

2、义观点教育。(2)培养学生对微观世界学习的兴趣。【教学重点】(1)原子的构成。(2)原子结构与原子化学性质的关系【教学难点】用微粒的观点解释、分析问题。【教学方法】讲解、讨论、学生练习相结合【教学用品】教学媒体：多媒体【教学过程】创设情景：我们已经学习过有关分子和原子的知识，知道了物质是由分子、原子等微小粒子构成的。提出问题：师：请同学们观察二氧化碳分子图片，回答问题：一个二氧化碳分子是由构成的。生：由一个碳原子和一个氧原子构成的。师：再请同学们观察氧化汞受热分解的微观过程，回答问题：生：分子原子

3、原子等等。师：原子非常小，若把原子比作一个乒乓球，那乒乓球就成了一个地球。这么小的一个微粒，内部结构如何呢？我们这节课就来了解一下原子的内部结构。引入新课：板书：课题3原子的结构师：历史上很多的科学家也做了研究，道尔顿提出原子学说后，汤姆生提出了原子的水果布丁模型，卢瑟福提出了原子行星结构模型，并且做了一个金箔轰击原子核的实验，请大家观看视频：生：根据视频画出你心目中的原子师：展示学生的作品，并通过学生分析出正确的原子结构。做练习一：原子的结构板书：一原子的结构原子电子子原子核质子中子（带正电）（

4、不显电性）（带负电）（带正电）（不带电）师：再请同学们看两个表格，从表格中大家讨论回答下列问题：生：1.不同种原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子，中子，电子构成的吗？3.质子，中子，电子在数量上有什么关系？4.原子本身带电吗？为什么？板书：标注各种微粒的等量关系。师：原子与原子核的大小关系如何呢？科学实验证明，如果把原子比作一个体育场，原子核就是体育场里的一个蚂蚁。看来原子核外面有很大的空间，电子在原子核周围做高速运动。请大家看几个例子，不同的原子构成微粒种类相同，但个数是不同的，多个电子

5、在核外空间做高速运动，他们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布有什么特点？（配合ppt）大家观察图片，得出排布的第一个特点生：排布特点1：电子在核外是分层排布的，师：按照能量的高低，低能量离核近，高能量离核远。如何来表示呢?我们运用了原子结构示意图，请大家看屏幕。以钠原子为例讲授原子结构示意图各部分表示意义。生：观察多个原子结构示意图，得出排布特点2排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层的不超过2个）。师：我们按照大家归纳的特点写出硫原子的

6、结构示意图，生到黑板上板书请大家按照以上排布特点画出以下几种原子的结构示意图。练习四请大家看前18号元素的结构示意图，最右侧的三种原子都属于稀有气体原子，它们的结构有什么特点？生：最外层的电子已经排满了师：电子已经排满，就相对稳定了，我们把这种结构叫做相对稳定结构。指化学性质不活泼。剩余的其它原子就不稳定了，金属原子与非金属原子就比稀有气体原子活泼。不稳定的原子就要变成稳定的结构，举例说明钠原子与硫原子得失电子的特点生：归纳小结，讨论填写练习五师：小结：结构决定性质，若原子的最外层电子数相同，则原

7、子的化学性质相似。原子的化学性质与原子最外层电子数有密切关系，教学小结：学完本课题你应该知道：1.原子是有原子核和核外电子构成的2.原子核外电子是分层排布的3.原子的结构可以用原子结构示意图表示4.原子的最外层电子数与元素化学性质关系密切。【板书设计】课题2原子的结构一原子的结构二、核外电子的分层排布三、结构决定性质原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切【课后反思】【作业】