中考科学专题复习 探索酸的性质教案 浙教版

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1、探索酸的性质授课内容探索酸的性质星级★★★授课日期及时段教学内容我们知道：你若有呕吐的经历，你会感觉到胃液是酸的。在日常的生活中，我们感觉有酸味的物质还有醋、放置过长时间的面包、杏子。未成熟的桔子和葡萄我们也能品尝到酸味。你还能举出生活中有哪些感觉到是酸味的东西吗？思考：它们是属于不同的物质，为什么都有酸味呢？科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质---酸,今天让我们一起来探索酸的性质。一、要点提纲：1.酸1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。2）酸的定义：电离时形成的阳离子

2、全部是H+的化合物。3）常见的酸：酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发4）常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-5）酸碱指示剂指示剂溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色蓝色石蕊试液红色不变色红色石蕊试液不变色变蓝色1.酸的化学性质：酸有

3、相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2）酸+活泼金属→盐+氢气（这里不包括浓硫酸和硝酸。）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3）酸+金属氧化物→盐+水金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（

4、Fe3+的盐溶液呈黄色）。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4）酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5）酸+盐→新酸+新盐碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种沉淀是不溶

5、于稀硝酸的）2.酸的个性：酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。常见的酸比较：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药

6、、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸

7、液滴向四周飞溅，导致危险。（特殊点）：a.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质b.盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。c.硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。d.浓硫酸的稀释操作二．题型分类：题型一：【例1】（★★★）.浓硫酸的三性是哪三性？答：脱水性，吸水性，腐蚀性。浓硫酸按氢、氧原子个数比2：1夺取有机物中的氢，氧原子，形成硫酸的水合物，对浓硫酸来说，它起了“脱水”作用，也正由于这个原因，浓硫酸又具有强

8、烈的腐蚀性。浓硫酸能吸收空气中的水分子，也能吸收CO2,SO2,H2,CO中的水分，这是浓硫酸的吸水性。这也是浓硫酸能干燥这些气体的原因。例题3.鉴别CO32-时为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？答：加入稀盐酸是产生的CO2气体相对比较纯，与澄清石灰水反应产生的白色沉淀，现象明显。若是加入浓盐酸，因为它具有挥发性，反应产生的CO2气体