（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点61 ph的判断与计算试题

《（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点61 ph的判断与计算试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、微考点61pH的判断与计算一、单项选择题1．下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝112．(2017·昆山中学高三月考)常温下，向100ml0.01mol·L－1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶

2、液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是(　　)A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度C．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M＋)>c(A－)D．K点时，则有c(MOH)＋c(M＋)＝0.02mol·L－13．(2016·盐城模拟)常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝

3、7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是(　　)A．c1＝0.2B．丁组混合液：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．a>9D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－14．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)

4、＋c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①二、不定项选择题5．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是(　　)A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有2%的含氮微粒为NHC．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝5×10－4mol·L－16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/mol·L

5、－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙b0.2pH＝7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pH＝c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)A．甲中：若a＝7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9mol·L－1三、非选择题7．(2016·南京三模)某温度(T℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO

6、4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝___________________________________________________。8．25℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。(2)若所得溶液的pH＝7，且已知Va>Vb，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)。(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义

7、为AG＝lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝__________________。答案精析1．D　[A项，醋酸稀释后，c(H＋)减小，则pH增大，即a

8、－1混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，A错误；丁组溶液中HA过量，溶液显酸