（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点44 热化学方程式的书写与正误判断试题

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1、微考点44热化学方程式的书写与正误判断一、多角度书写热化学方程式1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH

2、＝＋bkJ·mol－12．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq

3、)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－13．(2016·沛县中学二次月考)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________

4、____________________________________________________________________________________________。4．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图1所示：图11molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________。(2)图2中表

5、示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。图2①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为________________________。②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。5．(2015·常州模拟)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1mo

6、lCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸

7、气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是部分化学键

8、的键能数据：化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1abcx