高考化学一轮复习 题型研读 解读3 化学计算题题型研读 新人教版

《高考化学一轮复习 题型研读 解读3 化学计算题题型研读 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、解读3化学计算题考向分析纵观四年的理综化学计算部分试题，有下列特点：突出化学学科特点，与科学、生产生活实际联系更加紧密；相关学科的渗透更加密切，特别是数学，题示信息文字更加简洁明了；融化学现象、推理和判断、定量计算、新情景于一体的理论联系实际综合性计算题是主流与方程式有关的计算设未知量设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算书写化学方程式写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明建立关系式在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有

2、关量的关系，再代入已知量和所求量（上下单位要一致，左右单位要对应）列出计算关系式比例式有两种列法，可以横列也可以纵列书写计算结果计算结果的小数位保留按题中要求进行与平衡有关的计算书写三段式mA(g)　＋　nB(g)pC(g)＋qD(g)c(起始)ab00c(变化)mxnxpxqxc(平衡)a－mxb－nxpxqx书写计算公式速率计算：v(B)＝△c(B)/△t平衡常数计算：K=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)带入相关数值v(B)＝nx/△tK=cp(px)·cq(qx)/cm(a－mx)·cn(b－nx)书写计算结果注意带单位计算

3、模式若有(a)A(g)＋M(g)===B(g)ΔH1(b)A(l)＋M(g)===B(g)ΔH2(c)A(g)===A(l)ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2与反应热有关的计算若有(a)A(s)＋M(g)===B(s)ΔH1(b)C(s)＋M(g)===D(s)ΔH2(c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s)　ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2计算要领当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”，即把ΔH看作一个整体

4、进行运算通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气时，会吸热，反之会放热当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反【考点过关】例1（1）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：；。取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为，样品的纯度。（2）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主

5、要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。（3）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示，某工厂用m1kg

6、铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为　×100%。（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是。②将下列实验操作步骤正确排序　　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时

7、按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。①质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。②已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围

8、为________。③准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋