（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微题型65 溶液中电荷守恒的应用试题

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1、微题型65溶液中电荷守恒的应用一、溶液中离子浓度的大小判断1．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.1mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)2．(2016·镇江月考)已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数(　　)A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定3．已知HF的酸性比H

2、CN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是(　　)A．n1＝n2B．n1>n2C．n1c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　)A．c(HCN)＜c(CN－)

3、B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1二、溶质的组成、确定离子类别的判断6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.68g(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是(　　)A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.6gCOC．C

4、l－不可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在三、溶液中某些离子的浓度计算7．(2016·扬州模拟)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D.8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为(　　)A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－19．下列溶液中有关物质的

5、量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05mol·L－1>c(CO)>c(HCO)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋c(H＋)答案精析

6、1．C　[反应过程中，溶液中的离子为Cl－、NH、H＋、OH－，根据电荷守恒c(NH)＋2．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。]2．A　[NaF溶液中离子总数：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)1＋n(F－)＋n(OH－)1，CH3COONa溶液中离子总数：n2＝n(Na＋)＋n(H＋)2＋n(CH3COO－)＋n(OH－)2。由电荷守恒原理：n(Na＋)＋n(H＋)1＝n(F－)＋n(OH－)1、n(Na＋)＋n(H＋)2＝n(CH3COO－)＋n(OH－)2，推出n1＝2n(Na＋)＋2n(H＋)1、n2＝2n(Na＋)＋2n(H＋)2；由于两溶液n

7、(Na＋)相等，且CH3COONa水解程度大，n(H＋)2n2。]3．B　[由电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)1＝c(F－)＋c(OH－)1，c(Na＋)＋c(H＋)2＝c(CN－)＋c(OH－)2；根据题意：F－的水解程度小于CN－的水解程度，有c(F－)>c(CN－)，NaF溶液中c(H＋)相对较大，即[c(Na＋)＋c(H＋)1]>[c(Na＋)＋c(H＋)2],故n1