（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微题型38 突破性质、递变规律类试题

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1、微题型38突破性质、递变规律类试题一、单项选择题1．下列判断不正确的是(　　)A．沸点：HBr>HCl>HFB．熔点：MgO>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：KOH>NaOH>LiOH2．下列叙述不正确的是(　　)A．原子半径：HH2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强3．下列说法正确的是(　　)A．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱

2、C．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，沸点最高的一定是无毒的D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高4．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③5．(2016·江阴一中高三9月月考)根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是(　　)A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强6．(2016·泰州高三一模)短周期元素W、

3、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是(　　)A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数

4、的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－

5、径由大到小的顺序为Z>Y>X9．(2016·连云港高三二模)有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是(　　)A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性C．离子半径：N>X，Y>MD．气态氢化物的稳定性：Y

6、　)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋D答案精析1．A　[HF分子间含氢键，沸点最高，其他卤化氢中相对分子质量大的沸点高，故沸点为HF>HBr>HCl，A错误；MgO与NaCl属于离子晶体，前者晶体中离子键较强，熔点为MgO>NaCl，SiI4是分子晶体，熔点较低，B正确；非金属性为Cl>S>P，最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4

7、，C正确；金属性为K>Na>Li，最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH，D正确。]2．C3．C　[同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，A错误；同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，B错误；第ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高的为水，无毒，C正确；碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高

8、，D错误。