（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点91 元素的电离能与电负性

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1、微考点91元素的电离能与电负性一、单项选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np64．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p6

2、3s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①5．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15

3、.727.640.7下列说法正确的是(　　)A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价C．丙不可能为非金属元素D．丁一定为金属元素二、不定项选择题6．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜

4、CD．元素B、C电负性大小关系为B

5、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。(2)从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。①基态铬原子的电子排布式为____________________。②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________。答案精析1．C　[除稀有气体元素外，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能有逐渐增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；氟的电负性最大

6、，C正确；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D错误。]2．B3．C　[同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第ⅤA族元素、ns2np5属于第ⅤⅡA族元素、ns2np4属于第ⅥA族元素、ns2np6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne>F>N>O，所以第一电离能最小的原子可能是第ⅥA族元素。]4．A　[①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：

7、F>N>P>S，A正确；原子半径：P>S>N>F，B错误；电负性：F>N>S>P，C错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价。]5．A　[由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，A正确；乙失去第二个电子也较易，且失去第三个电子很难，则乙的化合价可能为＋2价，B错误；对丙而言，失去电子较难，所以可能是非金属元素，C错误；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D错误。]6．CD　[地壳中含量最多的A元素为氧元素；由题意知B元素K层和L层电子数之和

8、为10，则M层为8个，N层为2个，B元素为钙元素；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠元素；第三周期中第一电离能最大的元