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时间:2018-12-21
《高中化学 等效模型的建立(提高)巩固练习 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、等效模型的建立【巩固练习】一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1、在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()A.3molC和1molDB.2molA、1molB和3molCC.4molC和1molDD.1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g),测得HI的转化率为a%。
2、其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a与b的关系为()A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定3、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+
3、0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH24、恒温恒压条件下,可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行,起始时充入1molSO3,达到平衡时,SO2的百分含量为ω%,若再充入1molSO3,再次达到新的平衡时,SO2的的百分含量为()A.大于ω%B.小于ω%C.等于ω%D.无法确定5、在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I.A、B的起始量均为2mol;II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是()A.I、II两途径最终达
4、到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同B.I、II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同C.达到平衡时,途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D.达到平衡时,途径I的气体密度为途径II密度的1/26、一定温度下,将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),此时平衡混合气体的压强为P1,再向容器中通入amolPCl5,恒温下再度达到平衡后压强变为P2,则P1与P2的关系是()A.2P1=P2B.2P1>P2C.2P1<P2D.P1=2P27、体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有
5、SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是()A.a%>b%B.a%=b%C.a%
6、行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲10、在一定条件下,将2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中:活塞与大气相通,维持容器内温度不变,平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质,相同条件下达到平衡时,SO2的质量分数也为w的是()①4.0molSO2和
7、2.0molO2②2.0molSO2、1.0molO2和3.0molSO3③3.5molSO3④2.2molSO2和1.8molO2⑤4.5molSO2、4.5molO2和1.2molSO3A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤11、在温度、容积相同的3个密闭容器,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=―92.4kJ·mol―1]:容器甲乙丙反应物投入量1m
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