高中化学 等效模型的建立（提高）巩固练习 新人教版选修4

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1、等效模型的建立【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1、在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是（）A．3molC和1molDB．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molDD．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。

2、其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定3、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+

3、0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH24、恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1molSO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1molSO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为（）A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定5、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是（）A．I、II两途径最终达

4、到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26、一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是（）A.2P1＝P2B.2P1＞P2C.2P1＜P2D.P1＝2P27、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有

5、SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A.a%>b%B.a%=b%C.a%

6、行甲、乙、丙、丁四组实验，，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲10、在一定条件下，将2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是（）①4.0molSO2和

7、2.0molO2②2.0molSO2、1.0molO2和3.0molSO3③3.5molSO3④2.2molSO2和1.8molO2⑤4.5molSO2、4.5molO2和1.2molSO3A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤11、在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=―92.4kJ·mol―1]：容器甲乙丙反应物投入量1m