高考化学一轮复习 题型析读 析读1 电化学选择题考向析读 新人教版

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1、析读1电化学选择题考向分析电化学知识是历年高考的重要内容之一，从题型来看主要以选择题的形式出现，在非选择题中也可能与其他知识合在一起考查。由近四年新课程高考化学卷中电化学试题的统计可知，新课程高考电化学试题所占分值虽然不大，但是内容多样，难度颇大，考查趋向综合化，主要考查原电池原理、常用化学电源和新型化学电池、电解原理、金属腐蚀和防护等内容,尤其是有关电化学中原电池及电解池基本原理的理解和应用，备受命题者的青睐考点归纳装置判断若无外接电源的单一装置则一般是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路

2、是三“看”：先看电极，两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；再看溶液，在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应；后看回路：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同时则为电镀池若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能自发发生氧化还原反应的装置为原电池，与其相连的池为电解池或电镀池若为二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学能转变成电能，为原电池反应；充电过程是将电能转变

3、成化学能，为电解池反应电极判断正负极在原电池中，元素化合价升高的物质，是负极材料或是在负极上发生氧化反应的物质；元素化合价降低的物质，是正极材料或是在正极上发生还原反应的物质阴阳极首先应搞明白原电池放电时的正、负极，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析对于可充电电池，放电和充电时的电极反应方程式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池的正极反应的逆反应式，即“阳极---正极”、“阴极---负极”。书写电极反应式应注意：两个电极得失电子总数守恒。注

4、意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写反应式判断燃料电池的负极一定是可燃性气体（如H2、CO、CH4）在失电子时，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体（如O2），在得电子时，发生还原反应。电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应，写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应微粒判断先分清是原电池还是电解池，再判断

5、出正负极或阴阳极，在原电池装置中，若为外电路，电子从负极出发，沿外电路流向正极，它与电流方向相反电解质产生的离子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动溶液判断分析电极附近环境变化主要是指溶液酸碱性的变化，这要看反应过程中是增大H＋或OH－浓度，还是减小H＋或OH－浓度。写出电池的电极反应，看电极反应发生后是否有H+或OH－生成，若有，则电极附近溶液中的酸性或碱性会增强，pH会减小或增大，整个电解质溶液的酸碱性变化要根据电池总反应来判断【考点过关】例1（20

6、17年高考全国卷Ⅰ）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【解析】A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，故B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，

7、故C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故D正确。【答案】C例2(2017年高考全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动例3(2016年高考全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=

8、8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【解析】A．由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e