2019版高考化学一轮复习 培优计划 第三章 金属及化合物 二 深化点——活用方法，测定混合物的组成含量练习

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1、二、深化点——活用方法，测定混合物的组成含量加热法——差量法两种物质组成的固体混合物，若一种物质热稳定性好，另一种物质具有热不稳定性，可通过给固体物质加热使热稳定性差的物质完全分解(即加热至恒重)，利用差量法计算出混合物中热稳定性差的物质的质量，从而确定混合物中各成分的百分含量。[示例1]　mgNa2CO3和NaHCO3组成的混合物，将其加热至恒重后测得质量为ng，则混合物中Na2CO3的质量分数为________。[分析]　设mgNa2CO3、NaHCO3混合物中含xgNaHCO3。2NaHCO3

2、Na2CO3＋H2O＋CO2↑　固体质量减少Δm　168　　　　　　　　　　　　　　　　　62　x　　　　　　　　　　　　　　　　　(m－n)168∶62＝x∶(m－n)，解得x＝(m－n)g混合物中Na2CO3的质量为m－(m－n)＝Na2CO3的质量分数为×100%＝%。[答案]　%气体法“气体法”测定二元混合物的百分含量，常将其中的某一种转化为气体，再测定气体的体积或质量，从而得出结论。气体法又分测气体体积和测气体质量两种方法。1．体积法测定原理测气体体积，一般采用排水量气法。要点是：先恢复到

3、室温，再调节液面，然后规范读数(视线与凹液面水平)。所得体积要依据实验时的温度和压强，转化成标准状况后，再计算适用范围一般将主要物质转化为气体(杂质量少，误差相对较大)，且产生的气体不能溶解于装置的溶液中(如测量CO2气体，应用排饱和NaHCO3溶液)注意事项如果气体排出的溶液是水溶液，可以不干燥；生成的气体不一定完全排出(生成的气体会排出等体积的其他气体，测定的体积不会改变)2．质量法(1)实验原理：将生成的气体用物质吸收(如吸收CO2可用碱石灰)，再测定其质量。(2)实验要点：将生成的气体完全吸

4、收。要用“惰性气体”将生成的气体都鼓入到吸收装置中，并用“质量差值法”检验是否吸收完全。(3)注意事项：不能吸收其他物质。一是防止后面空气中的某些成分被吸收；二是和被吸收气体一起过来的气体不能含有其他能被吸收的气体。[示例2]　将mgNa2CO3和NaCl的混合物与足量的稀H2SO4反应，准确测量产生气体的体积，折算成标准状况下为VL，则混合物中Na2CO3的质量分数为________。[分析]　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑n(Na2CO3)＝n(CO2)＝＝mol，

5、m(Na2CO3)＝mol×106g·mol－1＝g，Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。[答案]　×100%沉淀法测定二元混合物的百分含量常将其中的某一种转化为沉淀，再依据沉淀质量测定。1．操作步骤：溶解⇨沉淀⇨过滤⇨洗涤⇨干燥⇨称量。2．沉淀剂选择的原则(1)尽可能选择能与原混合物中含量较多的那种物质产生沉淀的沉淀剂。如Ba(NO3)2样品中含有少量NaCl，测定Ba(NO3)2的百分含量，选用Na2SO4比AgNO3好。(2)选取的沉淀剂尽可能只和样品中的一种物质产生沉淀。(3)生

6、成的沉淀难溶，不是微溶。如CaCl2中含有少量的NaCl，测定CaCl2的百分含量，选用Na2CO3比Na2SO4好，原因是CaCO3难溶而CaSO4微溶，选用Na2SO4时，Ca2＋沉淀不彻底，误差大。(4)所产生的沉淀不能是絮状(或胶状)沉淀，因为絮状(或胶状)沉淀不易过滤。如Al(OH)3、H2SiO3、Cu(OH)2、Fe(OH)2等均为絮状沉淀。(5)加入的沉淀剂必须过量，保证要沉淀的离子完全沉淀。(6)沉淀稳定，受热、见光不易分解。[示例3]　Na2SO3暴露在空气中易氧化变质，准确称量

7、mg样品(只含Na2SO3和Na2SO4)，加水溶解，加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后称重为ng，则样品中Na2SO3的质量分数为________。[分析]　SO＋Ba2＋===BaSO4↓，BaSO3溶于盐酸则n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝mol，m(Na2SO4)＝mol×142g·mol－1＝g，样品中Na2SO4的质量分数为×100%＝×100%，Na2SO3的质量分数为1－×100%＝×100%。[答案]　×100%滴定法——双指示剂法使用双指示剂测定混合碱

8、的含量，是根据两次滴定所消耗盐酸的体积计算混合物中碱的组分与含量。这里的混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物；双指示剂分别是酚酞和甲基橙。实验时可在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，计算混合碱中各组分的含量。1．滴定原理(1)在混合碱(NaOH、Na2CO3)溶液中加入酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈微红色，至此，溶液中的NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，这是