2019版高考化学一轮复习 培优计划 第四章 非金属及化合物 一 拓展点——氯的氧化物及含氧酸练习

《2019版高考化学一轮复习 培优计划 第四章 非金属及化合物 一 拓展点——氯的氧化物及含氧酸练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、拓展点——氯的氧化物及含氧酸二氧化氯的性质与制备1．ClO2的制备(1)实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H2SO4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO2气体，化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。[说明]　①可以用SO2代替Na2SO3；②要避光，否则会使ClO2分解；③控制水浴温度和加入H2SO4的速度，使ClO2均匀生成。(2)工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O②亚氯酸钠与Cl2反应法：2NaClO2＋Cl2==

2、=2NaCl＋2ClO2③草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O2．ClO2的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59℃，沸点11℃。(1)ClO2见光或遇热水分解。(2)氧化作用：ClO2属强氧化剂，其氧化能力是Cl2的2.6倍。①ClO2能把Mn2＋氧化成MnO22ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋12H＋＋2Cl－②ClO2能把Fe2＋氧化

3、成Fe3＋ClO2＋5Fe2＋＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O③ClO2在pH为5～9的区间内，很快将硫化物(S2－)氧化成SO，即8ClO2＋5S2－＋4H2O===5SO＋8Cl－＋8H＋④ClO2能把废水中的CN－氧化成无毒气体2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－[示例1]　ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________________。(2)写出二氧化氯发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向

4、及数目：________________________________________________________________________。(3)ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。[分析]　(1)根据电解原理，氯

5、化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO。(2)二氧化氯发生器中NaClO3被还原为ClO2，盐酸被氧化为Cl2，化学方程式为。(3)ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。该反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2。[答案]　(1)Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO(2)(3)2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2氯的含氧酸及亚氯酸盐1．氯的含氧酸氯的含氧酸中，氯元素有＋1、＋3、＋5、＋7四种化合价，分别为HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、

6、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(1)四种酸的酸性强弱顺序：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(2)四种含氧酸中，HClO的氧化性最强。2．亚氯酸钠(NaClO2)的制备与性质(1)制备向NaOH和H2O2的混合溶液中通入ClO2，在玻璃棒的搅拌下反应，并用冰浴控制温度在4±1℃，得到亚氯酸钠晶体。反应的化学方程式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O。(2)性质①NaClO2在常温下稳定，是白色结晶性粉末，加热到180～200℃时分解：3NaClO22NaClO3＋NaCl。②在酸性条件下

7、，亚氯酸钠发生歧化反应，反应方程式为5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。[示例2]　亚氯酸(HClO2)是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)HClO2中氯元素的化合价为________；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。(2)已知常温下Ka(HClO2)＝1.1×10－2，则反应HClO2＋OH－ClO＋H2O在常温下的平衡常数K＝____________。(3)亚氯酸盐

8、可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：Cl2和ClO2溶于水后比亚氯酸盐更易与SO2和NO反应。