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《2019年高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课4 氧化还原反应的基本概念和规律基础课时练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、基础课时练(六) 氧化还原反应的基本概念和规律1.(2018·北京昌平区月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案:D2.(2018·台州中学统考)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑答案:A3.(2018·福建南安一中月考)根据如图的转化关系判断,下列说
2、法正确的是(反应条件已略去)( )A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析:选B 氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应,①②③④⑤均属于氧化还原反应,A错误;金属铝的还原性强于锰,与二氧化锰发生铝热反应,B正确;反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子,而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子,C错误;实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化,因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量
3、之比为1∶2,D错误。4.(2017·北京西城区期末)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:NH>Cl-C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放解析:选D 反应中氮元素的化合价由-3价升高为0价,被氧化,氯元素化合价由+1价降低为-1价,被还原,故A正确;根据上述分析,NH为还原剂,Cl-为还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以还原性:NH
4、>Cl-,故B正确;每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol,故C正确;经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放,故D错误。5.(2018·湖北重点高中段考)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强解析:选D 由图可知生成N2,NH是还原剂,所以ClO-是氧化剂,离子方程式为2NH+3ClO-===3Cl-+N2↑+2H++
5、3H2O,A错误;每消耗1molNH生成0.5molN2,转移电子3mol,故B错误;氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;反应后生成氢离子,即溶液酸性明显增强,故D正确。6.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶10,则x的值是( )A.5 B.4 C.3 D.2解析:选C Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-价变为+6价,NaClO被还原成
6、NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒得,设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是10mol,[6-(-)]x=10×[1-(-1)],解得x=3,故选C。7.(2018·甘肃会宁二中月考)根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO……Cl2、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧
7、化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2解析:选D ①反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成O2,根据H元素守恒可知还生成H2O,故A正确;由元素化合价变化可知,反应中只有Fe2+被氧化,根据电子转移守恒2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,故B正确;由信息可知,MnO将Cl-氧化为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,生成1molCl2转移电子2mol,故C正确
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