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时间:2018-12-21
《课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类水解的原理学业分层测评新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、盐类水解的原理(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列能发生水解的粒子是( )A. B.Na+C.D.【解析】 CH3COO-为弱酸的酸根离子,能发生水解。【答案】 D2.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )A.Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+C.HS-+H+H2SD.HCO+H2OH3O++CO【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式;C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;B项是铵根离子水解的离子方程式;D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】 B3.0.1mol
2、·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于( )A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0【解析】 NaHCO3的溶液水解呈碱性,但盐类的水解比较微弱,因此0.1mol·L-1NaHCO3溶液的碱性不会太强。【答案】 C4.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定【解析】 醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。【答案】 B5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )A.Ba2+、NH、SO、OH-B.H+、Na+、NO、I-C.Al3+、K+、HCO、NOD.H+、Ca2
3、+、CO、Cl-【解析】 A项,Ba2++SOBaSO4↓、NH+OH-NH3·H2O,属于离子直接结合的反应;B项,8H++2NO+6I-3I2+2NO↑+4H2O,属于氧化还原反应;C项,Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑,双水解反应;D项,CO+2H+CO2↑+H2O,同A项。【答案】 C6.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】 由于碳酸钠的水解:CO+H2OHCO+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。【答案】
4、C7.下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温时NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能反应 ④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2A.①④B.②③C.①②④D.①②③④【解析】 由常温时NaNO2溶液的pH>7可知,NO能水解,故HNO2是弱电解质,①正确;当强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也很弱,②错误;强酸HNO3与NaCl也不能反应,③错误;HNO2若是强电解质,则0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=1,现pH=2,说明HNO2是弱电解质,④正确。【答案】
5、A8.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4,石蕊:5.0~8.0,酚酞:8.2~10.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂【解析】 酸碱恰好完全反应时,生成CH3COONa,是强碱弱酸盐,溶液显碱性,应选用碱性范围内变色的指示剂,故不能用甲基橙,A、B、C均错。【答案】 D9.相同物质的量浓
6、度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)7、N的物质的量相同,C项错误;同浓度的HCN和HClO,酸性HCN8、解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即
7、N的物质的量相同,C项错误;同浓度的HCN和HClO,酸性HCN8、解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即
8、解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即
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