2017版高考化学一轮复习 课时作业23 第7章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版

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1、课时作业23　化学平衡常数　化学反应进行的方向基础巩固1．(2016·江西九江模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(　　)A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下

2、列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃解析　由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4mol，则水蒸气也是0.4mol，CO2和H2都是0.6mol，则此时反应没有达到平衡状态，C不正确；将＝代入平衡常数表达式可知K＝0.6，所以温度是1000℃，D正确。答案　C2．(2016·湖南长沙模拟)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温

3、度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是(　　)A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率解析　在反应方程式确定的情况下，平衡常数只与温度有关，甲、乙处于相同温度，平衡常数相同，A项错误。利用甲组数据计算得平衡常数为400，B项正确。丙中SO2(g)、O2(g)的起始浓度为甲的两倍，相当于增压，平衡正向移动，丙中c(SO3)大

4、于甲中的2倍，C项错误。乙相当于在甲中增加0.4molSO2(g)，平衡正向移动，乙中O2的转化率大，D项错误。答案　B3．(2016·北京西城二模)恒温恒容下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是(　　)A．0～2min内的平均反应速率为v(CO)＝0.6mol/(L·m

5、in)B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)＝0.6mol解析　由表中数据可计算出前2min内的平均反应速率：v(CO)＝＝0.3mol/(L·min)，A错误。B项，由表格中数据可知2min时此反应已达平衡。6min时，n(CO)增大，平衡左移，通过三段式可求得若加入2.0molSO2，即可达到相应的物质的量，B正确。K＝＝＝0.9，若平衡常数变为1.0，则

6、平衡需要正向移动，升温平衡正向移动，正反应吸热，C错误。D项，温度不变，平衡常数不变，仍为0.9，利用平衡常数可计算出平衡时n(SO2)不为0.6mol，D错误。答案　B4.(2016·江苏常州一中模拟)已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(　　)A．平衡时NO2的体积分数：甲>乙B．达到平衡所需时间：甲>乙C．给甲升温，可以使甲中NO2的体积分数和乙中相等D．若两容器内气体的压强保持不变

7、，均说明反应已达到平衡状态解析　以乙作参照，甲相当于在乙平衡的基础上缩小体积，平衡右移。A项平衡时，NO2的体积分数甲<乙；B项，甲中恒压，随着反应进行体积缩小，各物质浓度始终大于乙，反应速率甲>乙，所需时间甲<乙；C项，正反应放热，给甲升温，平衡左移，可以使甲中NO2的体积分数和乙中相等；D项，甲为恒压，不论反应是否达到平衡压强均为定值。答案　C综合提升5．(2016·北京石景山一模)在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH<0。反应过程中持续升高温度，测得混合体积X的体积分数与温

8、度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析　A项，ΔH<0，升高温