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《2017年新高考化学一轮复习 12.2 分子结构与性质课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 分子结构与性质非选择题(共100分)1.(15分)(2015·潍坊二模)氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 d (填序号) a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向。 答案如图所示:(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 5∶1 ;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取 sp3 杂化。 【解析】
2、本题考查物质结构与元素周期律,涉及电子排布、化学键、杂化轨道等。(1)N3-、Fe3+、Cu、Cr、C中未成对电子数分别是0、5、1、6、2,所以未成对电子数最多的是Cr,选d项。(2)含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键,配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子,该配合物中配位键可表示为。(3)C、H元素形成的16电子有机化合物是乙烯,共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键,一个是π键,该分子中有5个σ键、1个π键,所以二者之比为5∶1;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中碳原子的杂化方式为sp3。2.(14分)(2015·福州八中质检)CuCl和CuCl2都是重要的
3、化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S2CuCl2+SnCl22CuCl↓+SnCl4。②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):。请回答下列问题:(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 3d9 ,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 O>N>H 。 (2)SO2分子的空间构型为 V形 。 (3)乙二胺分子中氮原子的轨道杂化类型为
4、sp3杂化 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是 乙二胺分子之间可以形成氢键 。 (4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 4 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ABD (填字母)。 A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键E.氢键 F.金属键【解析】本题考查核外电子排布规律、电负性、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键。(1)Cu2+的外围电子排布式为3d9;同周期自左而右,电负性增大,电负性:O>N,H元素与O、N元素化合时,H元素表现正化合价,H元素的电负性比O、N元素小,故电负性:O>N>H。(2)SO2分子
5、的中心原子S的杂化轨道数为=3,采取sp2杂化,含有1对孤对电子,故SO2为V形。(3)乙二胺中N原子形成3个σ键,含有1对孤电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化。乙二胺分子之间可以形成氢键,故乙二胺的沸点较高。(4)由题图可知配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4;离子中存在配位键、C—N键、C—H键、N—H键、C—C键,其中C—N键、C—H键、N—H键为极性键,C—C键为非极性键,故含有配位键、极性键、非极性键。3.(14分)(2015·三门峡二模)Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨
6、大作用。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C 。 (2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 V形 。 (3)Cu+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O: Cu+的价电子为3d10全满结构,更稳定 。 (4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是 sp3、sp2 ,乙醛分子中H—C—O的键角 大于 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角
7、。 (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2Cl2]具有极性的分子的结构式: 。 【解析】本题考查物质结构和性质,涉及原子杂化、核外电子排布、分子极性等。(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N原子的2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:N>O>C。(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子为H2O,为V形结构。(3)Cu+基态离子核外电子排布式
