高中化学必修选修离子反应的本质 同步练习

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1、离子反应的本质同步练习一．选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水3．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中

2、，只能发生一种反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—==BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应

3、，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+==2Fe2+5．下列各组离子能在水溶液中大量共存，加入H+离子呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是A．K+、Na+、S2—、SO32—B．K+、Na+、SO42—、SO32—C．Mg2+、Al3+、SO42—、AlO2—D．Ca2+、Fe2+、Cl—、NO3—6．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH

4、—==H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—D．K+、

5、Na+、AlO2—、NO3—9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA10．下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电11．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等四种阴离子，

6、向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）A．CH3COO—B．SO32—C．CO32—D．HCO3—12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于

7、分子晶体13．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n—＋F2＋2OH—＝RO4—＋2F—＋H2O。从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是A.＋4B.＋5C.＋6D.＋714．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色

8、沉淀消失，一定有Ba2+15．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10—14mol/L，该溶液中可能大量共存的离子组是：A．Fe2+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Fe2+、MnO4—、Cl—C．NH4+、SiO32—、NO3—、K+D．Na+、K+、AlO2—、SO32—16．已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能存在的离子组是：A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、