人教版高中化学第二册必修+选修第二章复习

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1、c一、知识框架表示方法：用反应物浓度的______或生成物浓度的______表示单位：___________________________简单计算内因：参加反应物质的性质化学反应速率(快慢)浓度压强温度催化剂其他因素影响因素外因化学反应理论解释：有效碰撞理论特征：动、定、变原因：V正_____V逆结果：速率、各组分百分含量发生变化，直至达到新平衡移动：向右移动V正____V逆向左移动V正____V逆程度：化学平衡常数化学平衡移动化学平衡(程度)浓度压强温度影响平衡因素勒夏特列原理等效平衡观点适宜条件的选择原料：空气、燃料

2、、水反应：_____________________设备：氨合成塔过程：原料气制备→净化→压缩→合成→分离实际应用：合成氨生产过程化学平衡计算二、重点知识阐述与剖析1．化学平衡的标志对于可逆反应，当达到平衡时V正=V逆，即在单位时间内任一物质生成的量等于该物质反应掉的量。其外部表现为：⑴各物质的物质的量不变，总物质的量也不变。⑵每一种物质的物质的量的分数不变。⑶每一种物质的浓度及体积分数不变。⑷混合气体的平均相对分子质量不变。⑸温度、体积一定，反应容器内的总压不随时间的变化而变化。注意：对于反应前后气体体积相等的反应不能

3、用平均式量、总压等物理量的变化与否作为平衡的标志。2．等效平衡观点在一定条件下(温度、容积一定或温度、压强一定)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同时，而只要达到平衡时，同种物质的含量(如质量分数、体积分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。化学平衡与达到平衡的具体过程无关，即无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要加入物质的量相当，就可达到同一平衡状态，这是我们使用等效平衡观点的依据。⑴恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡为等效平衡。如对于H

4、2(g)+I2(g)2HI(g)，现有两个都是1L的密闭容器，在相同温度下，一个容器中充入2molH2和3molI2(g)，另一个容器中充入1molH2和1.5molI2(g)，达到平衡时，两容器中各物质的量的含量一定相等，所以这两个平衡为等效平衡。⑵恒温恒容时，通过反应式中物质前的化学计量数把加入物质的量换算成与原物质同一半边的物质的量并保持其数值相等，则两平衡是等效平衡。如在恒温体积都是1L的密闭容器中，起始时充入的气体有①1molSO2、0.5molO2、1molSO3(g)；②2molSO2、1molO2；③2mo

5、lSO3(g)，则达到平衡后，3个容器中各物质的含量一定相等，为等效平衡。3．平衡图象在化学反应速率和化学平衡移动的题型中包括着各种各样的图象题，这类图象是一种综合能力的考查。下面谈谈角此类题目的一般方法：⑴看清各坐标轴所代表的量的涵义，弄情曲线所表示的是哪些量的关系。如横坐标轴表示时间，纵坐标轴表示速率，则曲线表示正、逆反应的速率与时间的关系。⑵弄清曲线上各点的意义，特别是某些特殊点(如：与坐标轴的交点，转折点，几条曲线的交叉点，极值点等)的意义。⑶弄清曲线“平”与“陡”的意义，即曲线斜率大小的意义。⑷弄清曲线函数增减性

6、。三、典型例题【例1】人类目前对煤和石油的过度消耗，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出将CO2通过管道输送到海底的方法，这可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答：⑴这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响；⑵你认为消除这些影响的最好方法是什么？【解析】我们知道，在一定温度下，气体的溶解度与气体压强有关：压强越大，溶解度越大；而在水面下，海底越深，压强越大，溶解的CO2也会越多，这就是科学家设想的用海洋“贮存”CO2的基本原理。消

7、除环境污染，应从形成污染的源头抓起，即减少或阻止污染物的排放，而不是等染污产生了再去花大量的人力、物力去消除污染。本题答案：⑴由影响气体溶解度的因素可知，CO2在海底的溶解度将大大增加，且可以与液体的形式存在在，这时CO2和水将发生如下变化：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-。根据平衡移动原理，加压上述平衡向正反应方向移动，即CO2的溶解度增大，此时CO2与水发生反应的程度也会增加，这将破坏海洋的生态系统，带来不堪设想的后果。⑵减少对煤和石油产品的用量，开发新能源，大量种植绿色植物。脱矿矿化【例2】(1997年上海高

8、考题)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________________________________