高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应的概念3.4氧化还原反应第4课时导学案无答案新人教版必修1

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1、第二章第三节氧化还原反应（第4课时）[教学目标]：1．化还原反应相关计算2．了解几类特殊氧化还原反应【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2、物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？1、依据2、依据3、依据一、化还原反应典型计算氧化还原反应计算的关键依据是：氧休剂得电子总数=还原剂失电子总数即：化合价升高的总价数=化合价降低的总价数1、转移电子数的计算例题1：（1）1molFe被足量Cl2氧化成FeCl3，转移的电子数为mol，即NA（2）23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为mol，即NA

2、（3）5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为mol，即NA【小结】：此类题的计算方法：【练习】：（1）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA（2）36gO2变为氧离子时得到的电子数为NA（3）1molZn与足量的稀盐酸反应失去电子数为mol，即NA2、氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比例题2：已知Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，还原剂是，还原产物是，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　氧化产物与还原产物的物质的量之比为。例题3：在2H2S+SO2===3S

3、↓+2H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物和氧化产物的质量之比为。例题4．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，找出该反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物，氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？在该反应中，参加反应的HCl是否全部被氧化？被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的几分之几？【小结】：此类题的计算方法：【练习】：1．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。氧化产物与还原产物粒子

4、个数比为。1．Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。2.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。氧化产物与还原产物粒子个数比为。3.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。氧化产物与还原产物粒子个数比为。4．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中

5、正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5．在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应