高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应的概念3.2氧化还原反应第2课时导学案无答案新人教版必修1

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1、第二章第三节氧化还原反应（第2课时）[教学目标]：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；3.氧化还原反应的本质及判断。【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　　　　　　　B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O[教学过程]：一、氧化还原反应的本质问题1：氧化还原反应

2、中化合价为什么会升降？（阅读课本P36页）问题2：以下列两个方程式为例从电子得失角度分析下面两个例题化合介为什么会发生变化2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl【小结】1：判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2：物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是还原反应课堂练习一：1、下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用课本P36页分析氧化还原反在的方法进行分析Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2CO＋O22CO22．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧

3、化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应完成课本P37页[学与问]二、氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物阅读课本P37页回答完成填空氧化还原反应是：由和作为反应物共同参加的反应。反应中电子是从转移到。(1)氧化剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为氧化剂。②氧化剂具有：性，在化学反应中被，发生反应。③常见的氧化剂:等。(2)还原剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为还原

4、剂。②还原剂具有性，在化学反应中被，发生反应。③常见的还原剂:等。（3）氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.课堂练习二1、下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用课本P36页分析氧化还原反应的方法进行分析并指出谁是氧化剂谁是还原剂。CuO＋H2Cu＋H2O2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br22、找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①H2O==H2+O2②C+CO2==2CO③Cl2+H2O==HCl+HClO④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Ti+2

5、Cl2==TiCl4⑥2H2S+SO2==3S↓+2H2O小结：氧化还原反应中概念之间的关系:化合价、电子,发生反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价、电子,发生反应课后习题1.还原剂在反应中()A得电子B失电子C被还原D化合价降低2.下列说法正确的是()A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生3.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂　　　　　　　　B氧化剂被还原，还原剂被氧化C失去电子，化合价降低的物质是还原剂　D

6、氧化剂失去电子，化合价升高4.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（含有Fe3+）.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5.亚硝酸既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是()AN2BN2O3CHNO3DNO26.下列反应中，画线物质是还原剂的是()AZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑BCl2+2NaSO4==2NaCl+Br2CC+CO2＝2CODFe2O3+2Al＝　2Fe+Al2

7、O37.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是()①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2A①②B②③C④D③8.下列微粒不具有还原性的是（）AH2BH+CNaDCO9.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是()A．H+→H2B．MnO4-→Mn2+C．CO2→CO32-D．S2-→SO42-10.下列反应中，氧化产物和还原产物同属一种物质的是（）ASiO2+2C==Si+2CO↑BSiCl4+2H2==Si+4HClCTiO2+2C==Ti+2CO↑DTi+2Cl2==TiCl4