高中化学《共价键》学案4 鲁科版选修3

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1、第一节共价键【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习过程】【课前预习】1.键参数通常包括、与2.等电子原理的概念：3.互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。【知识疏理】1.键参数通常包括、与2.键能是指：一般地，键能越大，共价键越，含有该键的分子也越。3.键长是指：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越，4.键角是指键角影响分子的。例如：CO2结构

2、为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为°，为形分子。5.等电子原理的概念：如：ＣＯ和Ｎ2，ＣＨ4和ＮＨ4+6.互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。【典题解悟】例1.下列说法中正确的是(   )A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原解析：A项，分子中键能越大，键长应越短，A项错误。B项，失电子难的原子，得电子能力不一定强，如ⅣA族元素的原子得、失电子的能力都难，B项错误。D项，化学反应中，元

3、素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，如HCl中氯元素从化合态变为游离态(Cl2)时，是被氧化，D项错误。答案：C。例2.关于化学键的下列叙述中，正确的是(   )A.离子化合物可能含共价键         B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键         D.共价化合物中不含离子键解析：A指有较复杂的离子时，内部会有共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键，A正确；B不正确，否则就成了离子化合物；C不正确，理由同A；D正确，理由同B。答案：A、D。【当堂检测】1.下列各说法中正确的是（　）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳

4、定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2.下列说法中，错误的是（　）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3.下列分子中键角最大的是（　）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2４.与ＮＯ３－互为等电子体的是（　）A．ＳＯ３　　B．ＢＦ３　　C．ＣＨ４　　D．ＮＯ２

5、5.下列说法中正确的是（　）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同6.下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．F-和MgD．H2O和CH47.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（　A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键

6、能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　）A．H2B．Cl2C．Br2D．I29.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、S原子电子排布D、S原子中p轨道的形状10.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α-BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是（）NNBBBBBNNNA．α-BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B．若层状结构

7、中有n个B原子，则有n个六元环C．已知α-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α-BN晶体中各原子达到8电子稳定结构11.由课本表2－1可知．Ｈ—Ｈ的键能为436kＪ／mol．它所表示的意义是．如果要使１molＨ2分解为2molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？．能量数值．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离――键长．参考答案：1.B2.A3.D4.A5.A6.BD7.D8.D9.D10.B11.形成1molH-H键释放的最低能量吸收436KJ/mol越大越短