高考化学 专题三第二单元第二课时 铁、铜及其化合物的应用说课稿

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1、铁、铜及其化合物的应用说课稿字体一、说教材1、教材简析在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的窗同模式，而是从人民熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的欲望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，

2、培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计新实验，解决新问题，将探索引向深入。在实验探究中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。本单元的第一部分从铁、铜的村和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回顾比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

3、2、学习目标：1.了解铁、铜的物理性质。2.掌握铁、铜的化学性质。3.掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法。4.通过演示实验，培养学生的观察能力。5.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。6.通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。3、学习重点：铁、铜的化学性质。Fe2+、Fe3+的检验方法学习难点：铁、铜的化学性质4、学习方法：实验探究法、讨论法、教师讲授法二、说教法本单元“从自然界获取铁和铜”的教学，可从人类认识利用金属的历史引入，通过对铁、铜的存在、发现、获取的分析、比较，了解它们的性质的差异。如铁、铜的冶炼可以

4、运用比较的方法展开，比较铁、铜的冶炼的相似和相异的方面，比较的内容可以由学生来确定（如原理、反应条件、还原剂的选择等），以提高学生比较、分析和解决问题的能力。对于铁、铜及其化合物的性质的探究可以从三个方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异：（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移得出铁、铜可能具有的化学性质：（3）模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。三、说教学过程（引言）：人类使用铁、

5、铜已经有好几千年的历史了。目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。铁和铜是我们在日常生活中经常接触到的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的，你能根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质吗？将你所知道的填入教材P72表3-4一、物理性质（1）铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。（2）铁和铜都有良好的性和性。（3）铁和铜的密度，熔沸点。（过渡）在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关

6、的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂教材P72[交流与讨论]二、化学性质1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）2.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）（2）与氧化性的酸（如浓HNO3、浓H2SO4等）3.与盐溶液的反应Fe+CuSO4_______Cu+AgNO3_______结论：1.2.3.例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）AFe3O4BCuSCFeCl3DFeCl22.常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A浓H2SO4B浓氨水CCuSO4溶液DKOH溶

7、液3，下列关于铁的叙述中错误的是（　　）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁体吸引C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D常温下，铁与浓HNO3不反应三、Fe2+、Fe3+的检验（１）直接观察颜色（２）加KSCN溶液（３）加NaOH溶液例4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液A①③B③②C③①D①②③5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

8、（　　）A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+>Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氯水氧化为Fe3+6.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四