高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》教案1 鲁科版必修1

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1、物质的量教学目标1、了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义；2、理解物质的量、NA、质量、气体摩尔体积的简单计算；教学重点。难点：物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。〔练习〕1.0.012kg12C中所

2、含的碳原子数为，物质的量为。2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为mol。3.N个C原子的物质的量为mol。4.下列表示方法不正确的是A.1molFeB.1mol氮C.1molH2SO4D.0.5mol氯气E.0.5mol氦5.0.5molH2SO4中约含个H2SO4分子，在水中能电离出H＋个，SO个。〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系n＝〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。3.使用摩尔

3、时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。〔练习〕①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝③H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1

4、）〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：〔总结〕Nnm有了物质的量、M和NA反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示如：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）微粒数比1∶1∶2质量比2∶71∶73物质的量比1∶1∶2物质的量在化学方程式中的意义三、气体摩尔体积1.决定物质体积的因素：、、当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是和。2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号Vm，表达式：Vm＝，单位：（L·mol－1）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。即标准状况下Vm＝〔练

5、习〕判断下列说法是否正确？为什么？1.1molH2的体积是22.4L2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4L·mol－16.当温度高于0℃时，1mol任何气体的体积都大于22.4L7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。注意：①描述对象：气体②只有标准状况下Vm＝22.4L·mol－1③Vm有单位：L·mol－1

6、〔例2〕在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。3.阿伏伽德罗定律：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。〔小结〕÷NA÷M×M×NAV（气体）Nnm〔练习〕1.在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是A.体积都是22.4LB.具有相同的体积C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB.在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD.在同温

7、同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同教学目标1、认识物质的量浓度的概念2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能教学重点。难点：物质的量浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制教学过程：四、物质的量浓度1.溶液中溶质的质量分数是指　。溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号　表示，常用单位为　，计算公式___________。2.容量瓶是用于配制　体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要　后才能转移到容量瓶中。3.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：计算、称量