高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》教案9 鲁科版必修1

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1、化学中常用的物理量――物质的量【教学目标】（一）知识与技能目标1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。（二）过程与方法目标1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。（三）情感态度与价值观目标1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。2.培养严谨认真的科学态度。【重、难点】（一）知识上重、难点物质的量、摩尔、

2、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。（二）方法上重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。【教学方法】问题推进法实验探究法【教学过程】第1课时【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度？2.如何测量一个H2O分子的质量？【引入】通过联想·质疑，引出“物质的量”这一物理量。【板书】一、物质的量及其单位――摩尔1.物质的量①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。②是表示含有一定数目微观粒子的集体。③单位：摩尔简称：摩符号：mol【注意】①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。②使用摩尔作为

3、单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示【练习】判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩尔二氧化碳【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个【板书】2.阿伏加德罗常数①符号：NA②NA＝6.02×1023mol-1③单位：mol-1(每摩尔)④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、离子数（N）之间的关系式n=N/NA【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物

4、质的量是多少？⑵0.5mol铁原子的个数是多少？⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？【迁移·应用】【练习】下列说法是否正确⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）计算并填空⑴1molO2含有个O2分子，个O原子⑵1molNaOH中含有molNa+,个Na+molOH-,个OH-⑶1molNa含有电子的物质的量mol,

5、电子数为⑷3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，molO⑸1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+,molSO42-⑹1molH2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？【讨论】阅读P21表1－3－1，组内研讨相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？1mol物质的质量在数值上有什么特点？结论问题【板书】二、摩尔质量1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol或kg/mol4.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=m/M【问题】N

6、a和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？【练习】（1）.24.5gH2SO4物质的量是多少？（2）1.5molH2SO4的质量是多少？（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？【练习】⑴3.6gH2O的物质量是，含有个水分子。⑵11.7gNaCl的物质的量是，共含离子个。⑶3.01×1022个OH-的物质的量为，质量为g【概括·整合】×阿伏加德罗常数（NA）÷摩尔质量（M）1.微粒数(N)物质的量（mol）物质的质量(g)÷阿伏加德罗常数（NA）×摩尔质量（M）2.n=N/Nmn=m/M