一模化学基础大题25题汇编

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1、专业资料．为你而备1、海淀一模（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”

2、或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5m

3、ol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。专业资料．为你而备2、西城一模（14分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）非金属性SiC（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞

4、7的原因。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。3、东城一模(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含

5、化学键类型有，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。专业资料．为你而备（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为。（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定条件下反应后

6、生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为。4、朝阳一模（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为

7、了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。专业资料．为你而备5、丰台一模（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式

8、为。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，