鲁教版化学九年级导学案全册

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1、第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1．认识常见酸的物理性质和主要用途；2．学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3．初步认识酸的概念。（难点）二、知识链接1．物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。2．闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。3．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾”，即盐酸小液滴。4．浓硫酸具有吸水性，可作某些气

2、体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。5．解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。自主学习案自主阅读课本P2～P3，完成下列活动。活动一：初认浓硫酸和浓盐酸溶质的化学式溶质质量分数颜色气味状态密度打开瓶塞时的现象浓盐酸浓硫酸浓硫酸具有强烈的_________性和_________性，在使用时应十分小心。活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁慢慢注入_________中，并不断搅拌。温馨提示

3、：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为H2CO3。除碳酸外，常见的酸还有_________、_________、_________、_________等。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子是___________，符号为_______。合作探究案探究一：什么是酸？试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式）。例：H2CO3=2H++CO32-H2SO4=_____

4、____________HCl=_________________HNO3=_________________CH3COOH=_________________22观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的________离子。因此，我们把在解离过程中产生的阳离子全是_______的化合物，叫做酸。探究二：浓硫酸和浓盐酸的物理性质1．根据浓硫酸易吸水和浓盐酸易挥发的物理性质，思考并讨论：如果将它们分别敞口放置在空气中一段时间，溶液的各组成成分的质量变化情况会发生怎样的变化？（填“增多”、“减少”

5、或“不变”）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸据此信息可以得出：浓盐酸和浓硫酸在使用完毕后，应立即_______________。2．浓硫酸具有强烈的吸水性，因此可用作_______________。能被浓硫酸干燥的物质有_____________________；用如图装置进行气体干燥时，被干燥气体从装置_______端进入，________流出。当堂检测案1．如右图所示是浓硫酸的稀释过程，据图回答：仪器a是__________，b是__________。试剂c是__________，d是_

6、_________。2．四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．H2OB．H2SO4C．HClD．CaO3．下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）ABCD4．分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（）A．溶液的质量都变大B．溶质的质量分数都变大C．溶液的体积都变小D．溶质的质量分数都变小22三、课后反思我的收获：我的疑惑：第一节酸及其性质（第二课时）一、学习目标1．知道常见酸的化学性质；（

7、重点）2．初步认识什么是复分解反应，什么是盐；（重点）3．理解酸的通性，酸具有通性的实质是氢离子的性质。（难点）4．通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。二、知识链接1．酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变成红色。如：H2CO3能使紫色石蕊试液变红。2．酸根离子：酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。初中阶段常见的酸根离子有：碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）、亚硫酸根离子（SO32-）、氯离子即盐酸的酸根（Cl-）、氯酸根离子（Cl

8、O3-）、次氯酸根离子（ClO-）、硝酸根离子（NO3-）。三、学法指导学习本课时要注重知识的连贯性，采用列表比较法，学会归纳总结，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。自主合作探究案结合老师的演示实验和已学知识，完成下列探究活动。探究一：酸具有哪些化学性质？酸的通性（实验探究7-1）（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变________，无色酚酞试液遇酸变________。（2）与活泼金属反应（建议选择性进