2012-2013化学一轮复习导学案学案42 离子浓度的大小比较

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1、学案42 离子浓度的大小比较一、比较方法1.理清一条思路,掌握分析方法2.熟悉两大理论,构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-浓度的大小关系是_____________________________。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论①弱电解质离子的

2、水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是____________________________________。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________________________。3.把握3种守恒,明确等量关系(1)电荷守恒:电解质溶液中

3、所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒:电解质溶液中由电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等,但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒:酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如:0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,存在的离子有____________________,存在的分子有__________________,则其电荷守恒式为_____________,物料守恒式为____,质子守恒式为__________

4、____________。典例导悟1 分别写出0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。   二、典例导悟,分类突破1.单一盐溶液典例导悟2 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(  )A.c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH)=2c(SO)C.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)D.c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)听课记录:   2.酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3 在10mol0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的

5、CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(  )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)听课记录:   (2)反应过量型典例导悟4 在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是(  )A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH

6、3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)听课记录:   典例导悟5 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(  )A.c(NH)=c(SO)B.c(NH)>c(SO)C.c(NH)

7、3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是(  )A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1听课记录:   典例导悟7 将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(  )A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

8、>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)听课记录:   4.不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8 

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