中考化学要点专项复习教案31

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1、复习五、化学方程式要点归纳一、质量守恒定律1、概念：化学反应的各物质，等于反应后的各物质。化学反应的实质是：化学反应的过程是。在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2、理解质量守恒的含义：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。即：反应物和生成物总质量不变宏观元素种类不变五个不变原子种类不变化学反应过程微观原子数量不变原子质量不变两个一定变宏观：物质的种类一定变微观：分子的

2、种类一定变一个可能变：分子总数可能变注意：质量守恒定律只适用于化学，不适用于物理变化。运用质量守恒定律时，不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的各生成物（如气体），也不能将没有参加该反应的其他部分当作反应物或生成物。3、用质量守恒定律解释（1）煤燃烧后，煤灰的质量为什么小于煤的质量？（2）镁条燃烧后，为什么生成的氧化镁的质量大于镁条的质量？（3）将15.5gKClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g的固体物质，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为。（4）在反应A＋B＝C＋D中，反应物的

3、质量比为A：B＝5：2。若完全反应后生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为g，B为g。（5）根据化学方程式X＋3O2＝2CO2＋3H2O，推断X的化学式为。（6）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4gCO2和2.7gH2O则化合物中由元素组成。二、化学方程式1、概念：用表示的式子叫化学反应方程式。2、表示意义表示化学反应中的反应物、生成物、反应条件各是什么表示反应物和生成物各物质之间的质量比表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比表示反应物的一种化学性质，表示制取任一生成物的可能方法。3

4、、书写原则：一是以为基础；二是遵循定律。4、书写步骤：可用“口诀”概括为：左反（反应物）右生（生成物）一横线，配平以后加横线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。5、化学反应方程式的读法(以2KClO3MnO22KCl+3O2↑为例)质量比：表示质的读法：；表示量的读法：；微观读法：。6、化学方程式中符号的含义：“+”，“=”，“↑”，“△”，“↓”。练习：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。7、化学方程式的配平：常见的配

5、平方法在初中阶段主要有以下三种：最小公倍数法奇偶配平法观察法练习：配平下列化学反应方程式：NH3+O2――NO+H2O；FeS2+O2――Fe2O3+SO2FexOy＋H2――Fe+H2O；C6H6+O2――CO2+H2OFe3O4+CO――Fe+CO2；NH3+H2SO4――(NH4)2SO48、根据化学方程式的计算解题步骤（1）根据题意设未知；（2）写出化学方程式；（3）求有关物质质量比；（4）列比例式，求未知；（5）写出简明答案。练习：1．一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O。已知

6、产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）参加反应的质量CH4为多少？（2）生成CO、CO2的质量各为多少？2．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。3．把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：（1）

7、原固体混合物中Na2CO3的质量。（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数