中考化学要点专项复习教案29

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1、第三单元自然界的水Ø要点归纳：水是人及一切生物生存所必需的，在地球上分布很广，地球表面积的71%、地层、大气以及动植物体内均含有大量的水，但淡水只占全球总水量的2.53%，其中可利用的约占淡水30.4%，不到总水量的1%。一、水的组成1．水的物理性质：纯净的水是色、味的液体，有101kpa时，水的凝固点是，沸点是，时密度最大，为。水结冰时体积膨胀的原因。2．水的化学性质（1）电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二电解水时常向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的。实验内容给水通直流电实验现象两电极上都有气泡产生，负极产生的气体与正极产生的气体体积比为

2、2：1气体检验①用带火星的木条检验正极上产生的气体－木条复燃的为气②用燃着的木条检验负极上产生的气体—气体燃烧（色火焰）为气结论①水通电分解能产生氢气和氧气②水是由氢、氧两种元素组成的化合物③证明了化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合成生成物的分子，原子是化学变化中的最小粒子。可见在化学反应里，分子可而原子则不可再。推论①每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；②水的化学式为；③水中氢氧两种元素的质量比为。化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑（2）某些非金属氧化物反应＋水→含氧酸（3）某些金属氧化物＋水→可溶性碱二、氢气的实验室制法1、原

3、料：金属[镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）等(都是银白色固体)]和稀硫酸、盐酸（无色液体）2、反应原理：（置换反应）镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸反应：Fe

4、+2HCl===FeCl2+H2↑置换反应：一种______和一种_________反应生成了另一种_______和另一种_______的反应。判断方法：反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。表示式：A＋BC→AC＋B单质＋化合物→单质＋化合物1．发生装置选择：_______________型2．收集方法：⑴向下排空气法，原因_________________；⑵排水法，原因_____________；⑶放置方法：______放在桌子上，原因_____________________，并垫盖上毛玻璃片。一、氢气的性质和用途1．氢

5、气的物理性质：通常状况下，氢气是_____色、______味的气体，______溶于水，密度比空气_______。相同条件下，氢气是最_______的气体。2．氢气的化学性质：⑴氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？___________________________________________________纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会______，化学反应方程式：_____________在点燃或加热氢气前要___________。⑵氢气的还原性（氢气

6、还原氧化铜）：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。（原因：排净装置内的空气完全，防止加热氢气的混有气体发生爆炸）。实验结束后，先停止加热，通氢气直到试管冷却（原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜）。化学反应方程式：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。1．还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧化，失氧还原。得氧的物是还原剂，还原剂具有性，还原剂发生反应，还原剂有夺氧的能力。失氧的物是氧化剂，氧化剂具有性，氧化剂发生反应。2．氢气的用途：作高能燃料、焊接或切割金属冶炼金属、作化工原料（合成氨、制盐酸）。一、分子和原子1．

7、分子和原子的区别与联系：分子原子微观粒子的共性体积小，质量非常小，不断地运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。本质区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中可以再分，也可以重新组成别种物质的分子。原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分构成物质的种类①双原子构成分子的单质，如H2、O2、N2、Cl2、F2、Br2、I2等。②共价化合物，如酸、水、非金属氧化物、某些有机物①金属如：Fe、Cu、Zn等②固态非金属如：P、Si、C等③稀有气体如：Ne、He、Ar等联系分子是由原子

8、构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。注意：（1）糖溶于水、汽油挥发、湿衣服晾干、进入花园闻到花的香气等现象可用分子的性质解释；（2）物质的热胀冷缩、