高考化学复习知识点深度剖析 专题十一 第一章 原子结构教案 新人教版

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1、2013化学复习知识点深度剖析教案：专题十一第一章原子结构(人教版）知识梳理第一章原子结构考纲解读考纲内容要求名师解读Ⅰ]1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布1．基态原子电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断．2．运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质．3．以推断题的形式综合考查元素位置、原子结构、元素性质之间的关系．2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。I3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。I4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。II基础巩

2、固6．基态与激发态基态与激发态：处于的原子叫基态原子；当基态原子的电子后，电子会跃迁到而变成激发态原子．6、最低能量吸收能量较高能级实验探究拓展实验：氢气的明线光谱【原理】真空管中含少量H2(g),高压放电后发出紫外光和可见光，通过三棱镜后发出不连续的线状光谱。【准备】含有氢气的气体放电管三棱镜探测器【操作】将含有氢气的气体放电管通过三棱镜，观察探测器上得到的谱线。练一练：下列关于光谱的说法正确的是(　　)A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白

3、光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱解析：由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以B选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。答案：A重点突破一.直击考点：考点一电子层与能级的关系该考点经常以选择题、填空题的形式出现。要搞清每个能层上的能级及数目，其关系如下：【例1】下列各电子层中不包含p能级的是(　　)A．M电子层B．N电子层C．L电子层D．K电子层【解析】K电子层只包括s能级，L电子层

4、包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。【答案】D【点评】主量子数是n的能级有n个。考点二原子核外电子的排布规律该题型主要是以选择题和推断题出现。要充分认识原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及电子层结构,就能应对自如。【例2】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子

5、的X、Y原子【例3】下列说法正确的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基态碳原子的轨道表示式【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B

6、正确。基态铜原子的轨道表示式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。【答案】B【点评】书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚计算准确，然后已经排布规律进行排布。考点四电离能及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。但要注意一些特殊性：第IIA、VA族元素及稀有气体元素。【例4】下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在

7、所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点五电负性及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。【例5】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O