高考化学二轮 专题训练 专题三 氧化还原反应教案(教师版)

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1、氧化还原反应【考纲点击】1.掌握化学反应的四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.2.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念.3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.【命题规律】高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析,涉及氧化性、还原性强弱比较,以具体物质的性质为载体,考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算,以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广,解题规律性强,有一定的技巧,预计在今后的高考试题中会推出新的

2、设问方式、新的题型,特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质(电子的转移);抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物;还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物);利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒);掌握四条规律(强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律)。【重点知识梳理】一、氧化还原反应1.有关概念⑴氧化反应和还原反应:氧化反应:失去电子,化合价升高的反应;还原反应:得到电子,化合价降低的反应。⑵氧化剂和还原

3、剂还原剂:在氧化还原反应中失电子,化合价升高的物质;氧化剂:在氧化还原反应中得电子,化合价降低的物质。⑶氧化产物和还原产物氧化产物:氧化反应反应得到的产物;还原产物:还原反应反应得到的产物。⑷氧化性和还原性氧化性:物质得到电子的能力;还原性:物质失去电子的能力。2.概念之间的关系氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子,越容易得电子,氧化性越强,常见的氧化剂单质有F2.O2等非金属单质,化合物有KMnO4.KClO3等。还原剂具有还原性,在反应中失去电子,越容易失电子,还原性越强,常见的还原剂单质有金属单质,化合物有K2S、NaBr等。所

4、以化合价最高元素只有氧化性,最低价元素只有还原性,处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。3.表现特征:反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子转移或共用电子对的偏移。二、化学反应的分类:1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分成四大基本反应类型:化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。2.初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去氧,可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移(得失或偏移),把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应,判断的依据是元素化合价是否升降。3

5、.四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定属于非氧化还原反应。三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨:1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反

6、应可用如下式子表示:规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如:Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性KMn04>Mn025.根据反应速率的大小来判断:催化剂2SOO2SO223如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),,其还原性:Na2SO4>H2SO3

7、>SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:点燃CuClCuCl2CuSCuSClS如:22,2,即氧化性:2。又如:2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O,8HIH2SO4(浓)4I2H2S4H2O,即有还原性:HIHBr。7.根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性:ClOH。9.根据元素在周期表中位置判断:(1)对同一周期金属而言,从左到右其金属

8、活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强。(3)对同主族的非金属而言,从上到下其非

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