高考化学一轮复习 专题03 从矿物到基础材料教案

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1、从矿物到基础材料1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铝及其化合物B（1）铝a、物理性质银白色、较软的固体。常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应，但铝却可以偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑d、

2、铝热反应高温铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物如：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O34、铝的化合物a、Al2O3典型的两性氧化物与酸反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与碱反应Al2O3+2OH-===2AlO2-++H2Ob、Al（OH）3典型的两性氢氧化物白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用①实验室制备AlCl3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl离子方程式Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+点燃点燃（1）与非金属反应Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===

3、2FeCl3（2）与水反应3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（3）与酸反应与非氧化性酸Fe+2H+===Fe2++H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应与CuCl2、CuSO4反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu（1）溶液显黄色或棕黄色Fe3+（2）与无色KSCN溶液作用显红色（3）与碱作用产生红褐色沉淀（7）、钢铁腐蚀1.  金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+2、分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化（不是电解质溶液）（无电流产生）

4、电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）3、钢铁腐蚀：铁：负极水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成无数微小原电池碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e==4OH-总反应 Fe+2H+==Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要5.金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

5、特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。6．化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。3含硅矿物与信息材料B1、水泥A.主要成分硅酸三钙（3CaO•SiO2)、硅酸二钙（2CaO•SiO2）铝酸三钙（3CaO•Al2O3）B.制备：a.原料：粘土(SiO2)、石灰石、石膏（适量）b.设备：水泥回转窑c.条件：高温锻烧d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度2、玻璃