高考化学 《物质结构与性质》 复习指导 新人教版

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1、专题十八物质结构与性质【教法指引】从2009年和2010年的试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。在复习时对照考纲和考试说明，注重基础知识的复习，不宜过多的进行拓展和延伸；习题的选择以基础题为主，覆盖主要知识点，配合基础知识点的督查，提高学生该部分知识点的得分率。【知识网络】一．网络构建二．重点突破1.核外电子排布规律①构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分

2、布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一②能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。③泡利原理：每个原子

3、轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。④洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同。2.原子半径的大小取决于两个相反的因素：（1）电子的能层数，电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（2）电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。▲简单微粒半径的比较方法⑴原子半径：同周期，随原子序数递增，原子半径减小；同主族，随原子序数递增，原子半

4、径增大⑵离子半径①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子②电子层结构相同的离子③带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。④带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。3.比较金属性强弱的依据①同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；②依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；盐溶液水解后pH越小，其元素的金属性越弱；③依据金属活动性顺序表（极少数例外）；④常温下与酸反应的剧烈程度；⑤常温下与水

5、反应的剧烈程度；⑥与盐溶液之间的置换反应；⑦高温下与金属氧化物间的置换反应。（4）比较非金属性强弱的依据①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；盐溶液水解后pH越大，其元素的非金属性越弱；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；⑤与盐

6、溶液之间的置换反应：非金属单质问的置换反应:非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br2+2KI=2KBr=I2；⑥相互化合后的价态：如S+O2SO2说明O的非金属性强于S；⑦其他：如2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。4.等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似5.电负性和电离能规律（1）周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周

7、期表从上到下，元素的电负性逐渐变小;表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）电离能递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈减小趋势。注意第IIA族元素和第VA族元素的特殊性6.中心原子的杂化及价层电子对互斥模型。（1）杂化轨道数=中心原子的孤对电子数+中心原子键合原子数（2）杂化轨道的形状2个sp杂化轨道呈直线型，3个sp2杂化轨道呈平面三角型，4个sp3杂化轨道呈正四面体型。7.晶体类型判断及熔沸点高低比较晶体类型判断方法：（1）根据物理性质进行判断,如熔沸点、硬度

8、以及导电性等；（1）根据空间结构图、文字表达等；（2）根据常见的物质类型判断。熔沸点高低比较规律（1）异类晶体：一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，如SiO2>NaCl>CO2(干冰)。金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。（2）同类晶体：①原子晶体：半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔