高中化学《分子的立体结构》教案9 新人教版选修3

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1、分子的立体结构教学目标：知识、技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性，（2）能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。（3）能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。能力、方法：（1）训练学生探究性学习的能力；（2）引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学的规律，训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。情感、态度：（1）对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的教育，培养学生实事求是的科学态度。（2）培养学生合作、共享的学习态度。教学重点、难点：1、分子的立体结构；2、价层电子对互斥模型。探究建议：（1）运用分子的立

2、体模型进行研究；（2）紧扣“结构决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。教学过程：第一部分：认识分子的立体结构[讲述]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：CO2分子是直线型，H2O分子是V字型，CH4分子是正四面体型，等等。是什么原因导致了分子的空间结构不同？这节课，我们将一起来研究分子的立体结构。[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[投影]形形色色的分子[讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。[

3、提出问题]：（1）、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？（2）、同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？[引导学生探究]：（1）写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式可形成共用电子对数[学生思考、交流][引导学生探究]：（2）写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构[引导学生归纳、小结]：（3）小结：代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO22AB2CH2

4、O3AB3CH44AB4中心原子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3[点评]通过我们的探究和归纳，我们发现分子构型与分子内部结构存在密切的联系，这在化学上称为“价层电子对互斥模型”。[板书]二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）[讲述]这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型C02n=3平面三角形CH20n=4正四面体型CH4[讲解]价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的

5、价电子对相互排斥的结果。[板书]1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子构型是分子中的价电子对相互排斥的结果。[讲解]另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。[板书]2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。[思考与交流]：（4）应用反馈：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立

6、体结构。化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+SO42－第三部分：运用所学知识解决实际问题1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1、氧与氧气的关系是；2．下列物质的分子与O3

7、分子的结构最相似的是；a、H2Ob、CO2c、SO2d、BeCl23．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有_______对孤对电子。4．O3分子是否为极性分子（是or否）。[参考答案]：1．同素异形体，因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质。2．C3．54．是[作业]课本P46第1题。