高中化学《分子的立体结构》教案8 新人教版选修3

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1、分子的立体结构教学目标：1：认识共价分子的多样性和复杂性2：能用杂化轨道理论判断简单的分子或离子的构型教学重点：杂化轨道理论学习过程：思考：为什么甲烷的空间构型是正四面体？三：杂化轨道理论1：甲烷的形成过程：↑↑2Psp3杂化↑↑↑↑SP3杂化轨道↓↑2s2：基本概念杂化：杂化轨道：3：杂化轨道类型：：激发2s2ss2PBe基态2s2P激发态杂化键合直线形sp杂化态直线形化合态ClBeCl180°(1)SP杂化：SP杂化轨道是由和组合而成的。它的特点是每个SP杂化轨道含有S和P成分，SP杂化轨道间的夹角为，呈型。例：BeCl2分子形成：BCl1200Cl练习：试用杂化

2、轨道理论解释乙炔分子中的成键情况。（2）SP2杂化：SP2杂化轨道是由和组合而成的。它的特点是每个SP2杂化轨道含有S和P成分，杂化轨道间的夹角为，呈型。例：BF3分子形成2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态BFFF练习：试用杂化轨道理论解释乙烯分子中的成键情况。（3）SP3杂化：SP3杂化轨道是由和组合而成的。它的特点是每个SP3杂化轨道含有S和P成分，杂化轨道间的夹角为，呈型。例：甲烷的形成注意：（1）原子轨道的杂化只有在的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。（2）只有的原子轨道才能发生杂化，如1S轨道和2P轨道之间由于而不能发生杂化。（3

3、）杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道数目。（4）杂化轨道成键时，要满足原子轨道原理（5）杂化轨道成键时，要满足化学键间原理。键与键间的排斥力大小决定键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。键角越大化学键之间的排斥能越小，如SP杂化键角为度时排斥能最小，所以SP杂化轨道成键时分子呈型；对SP2杂化来说，当键角为时，排斥能最小，所以SP2杂化轨道成键时分子呈型（6）杂化轨道用于形成键和容纳孤对电子。思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？结论：杂化轨道数=应用此规律完成下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H

4、2O探究练习：用杂化轨道理论探究氰化氢（HCN）分子和甲醛（CH2O）分子的结构。1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。巩固练习：1：描述下列化合物中每个化学键是怎样形成的：①CO2②H2O2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3：写出下列分子的路易斯结构式(

5、是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O