高中化学 《醇的性质和应用》教案1 苏教版选修5

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1、醇的性质和应用（一）教学目的1、掌握分子结构与化学性质之间的关系；2、掌握乙醇分子结构、性质用途，了解羟基的特性。教学重难点乙醇的结构及化学性质教具准备【实验1－3】【实验】试剂和仪器。教学过程阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。概念：醇――【板】一、乙醇的性质和应用1、乙醇的物理性质展示样品：【归纳】1、乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，密度：比水，俗称：，与水比互溶，一般不用做萃取剂，与水混合在一起时，通常用法分离。【问题】为什么乙醇的沸点比乙烷高得多？2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH；H③H　　⑤②①乙醇的结构式H─C─

2、C─O─H其中化学键若用①～⑤表示④HH3、化学性质：【活动与探究】【实验1】（1）乙醇与金属钠反应：实验现象结论①②【实验2】检验反应生成的产物【实验3】水、乙醚、钠【讲解】化学方程式：；类似性：乙醇可与镁、铝等活泼金属反应。①断键位置：____________②通式：与一价金属反应：2ROH+2M2ROM+H2③原理：乙醇分子中—OH中的H能电离出H+，能与活泼的金属反应；④类型：属于置换反应；⑤与钠的反应速度比水要，因为水比乙醇电离出氢离子。（填容易或困难）。（2）乙醇的氧化反应【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应

3、；【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。①完全燃烧：C2H5OH＋O2＋【小结】（1）等物质的量的情况下，乙醇与乙烯的耗氧量相等。消耗氧气量的规律：C2H6O改写为：C2H4·H2O的形式，实际的消耗氧气就是前面的烃部分。因此将烃的含氧衍生物均可改写为“烃+水或二氧化碳”的形式。②CXHYOZ+（X+Y/4—Z/2）O2XCO2+Y/2H2O；*（3）与氧气的缓慢氧化：（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；催化剂（Cu、Ag）（2）化学键的变化分析：断裂键和键。（3）氧化规律：A、RCH2OHRCHOB

4、、（R1）2CHOHR1C=OC、（R1）3COH（不能发生氧化）D、与羟基相连的C上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。【小资料】检验驾驶员是否酒后驾车用的是什么原理？；【观察与思考】【实验】（4）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷化学方程式：R-OH＋HXR-X＋H2O（4）乙醇的脱水反应：【实验】①消去反应——分子内脱水化学方程式断键位置：键和键；注意：①分子中至少有两个C原子，如CH3OH就不能发生消去反应；②羟基所连C原子的相邻C上要有H原子，否则不能发生消去反应。（2）取代反应—－分子间脱水：化学方程式【说明】关于醚类物质：R—O—R/【思考】乙醇与甲醇在浓硫酸作

5、用下，可以得到哪几种产物？、、、；【课堂小结】乙醇发生反应的化学方程式反应类型断裂的价键①②③④【随堂练习】1、下列反应属于消去反应的是（）A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇与浓硫酸共热至170℃E．1-氯丁烷与1-丁醇、氢氧化钾共热2、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A．无水硫酸铜B．生石灰C．钠D．胆矾3、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代（）A.只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④4、下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷（CH3

6、CH2Cl）的是CH≡CHA．CH3CH2OHB．CH2=CH2C．CH2=CHClD.醇的性质和应用（一）作业班级高二（）姓名学号课题成绩1、下面的原子或原子团，不属于官能团的是（）A．OH—B．—BrC．—SO3HD．C=C2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3、某有机物的蒸气，完全燃烧时，需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物是（）A．C2H4B．C3H6OC．C2H4OD．C2H4O24、32g某一元醇与

7、足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇分子式是A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH5、盛水的烧杯中悬浮一只小球，现加入下列物质，能使小球上浮的是（）A、NaClB、H2SO4C、C2H5OHD、NH3·H2O6、下列离子最易结合H+的是（）A、CH3COO-B、CO32-C、C2H5O-D、Cl-7、下列关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是（）A．两者相同B．羟基比氢氧根少一个电子C．两者的组成元素相同D．羟基比氢氧根性质稳定8、下列物质中能与镁作用放出氢气的是（）A．溴水B．NaOH溶液C．热的苯D．热的无水乙醇9、

8、下列物质中，沸点最高的是