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时间:2018-12-18
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1、www.ks5u.com山东省滕州市第十一中学2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、选择题1.下列说法中,正确的是A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用B.工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化,测定熔融氢氧化钠的导电性2.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是()A.碳——12原子:B.C原子最外层电子的
2、轨道表示式:C.醋酸钠的分子式:C2H3O2NaD.2-甲基-1-丙醇的结构简式:3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NAB.80℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上D.l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键4.下列属于盐的是A.NaClB.KOHC.HNO3D.CO35.某工厂排放的污水只可能含Na+
3、、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是()A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C.废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1D.废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+6.下列反应中,水作还原剂的反应是A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.2Na+2H2O→2N
4、aOH+H2↑C.2F2+2H2O→4HF+O2D.2H2+O22H2O7.已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中
5、n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶18.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、AlO2-、CO32-D.含等物质的量
6、的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO39.实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入小苏打B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂,露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D.相同条件下,KCN溶液的
7、碱性强于CH3COOK溶液11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径:Z<YB.阴离子的还原性:Y>WC.简单气态氢化物的热稳定性:Y>XD.W2Y2中含有非极性键12.已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图,则下列推断一定正确的是A.X的能量低于M的能量B.Y的能量低于N的能量C.X和Y总能量低于M和N总能量D.该反应是吸热反应,反应条件是加热二、填空题
8、13.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为___________。(2)“溶解”时放出的气体为________(
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