高中化学 3.4离子反应教案 鲁教版选修4

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1、第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应教学目标:1.理解离子反应的概念及实质2.掌握离子反应发生的条件。3.运用离子反应的知识解决生活问题。教学过程交流与研讨1.以下两种物质混合时,溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液】与Na2C03溶液。(3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸(6)KI溶液与溴水2.你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下

2、离子反应能够发生?问题:1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?离子反应----溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低,就会发生离子反应一.离子反应发生的条件实验探究1:项目实验1实验2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式结论板书1.生成沉淀Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀,使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著

3、降低,发生离子反应:Ba2++SO42-==BaSO4问题2:是不是所有的离子反应都有沉淀生成?实验探究2:项目实验3实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象化学方程式结论板书2.生成弱电解质NaOH溶液与盐酸混合时,H+与OH一结合生成水,使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低,发生离子反应:H++OH一==H20练习:写出对应的离子反应1.盐酸与CH3COONa混合时,H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH,发生离子反应:2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时,NH

4、4+与OH一结合生成弱电解质NH3·H2O,发生离子反应:实验探究3:项目实验3实验内容向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象化学方程式结论板书3.生成气体Na2CO3溶液与稀硫酸混合时,H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液,使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低,发生离子反应:2H++CO32-==H20+C02↑该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。思考:1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时,可发生怎样的离子反应?如何书写该离子反应?2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时,反应有和改变?

5、离子反应方程式又该如何书写?3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在?问题3.当上述离子反应发生后,溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少?实验探究4项目实验3实验内容向盛有2mlKMn04溶液的试管里加入2mlFeSO4实验现象化学方程式结论板书4.发生氧化还原反应在酸性条件下,在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时,Mn04-被还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,离子浓度降低,发生离子反应:5Fe2++Mn04-+8H+===5Fe3++Mn2++4H20讲述:离子参与氧化还原过程而发生的离子

6、反应很常见,例如:Zn+2H+一Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++CuBr2+2I一==2Br一+I22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+练习:请写出下列反应的离子方程式:1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸思考:离子反应有何作用呢?二、离子反应的应用1.(1)用于物质检验实验探究5检验离子所需试剂检验方法I一SO42-Fe3+NH4+A13+[引入]人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子,例如:可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这

7、样只检验种类,不测定含量的分析方法,化学上称为定性分析。有时,我们还需要测定某些物质或元素的含量,这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天,我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。(2)离子含量的测定酸碱中和滴定【活动·探究】定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。原理:酸碱中和反应实质:H++OH-=H2O由于H+与OH-按着计量比1:1反应,则n(H+)=n(OH-)既:c(H+)*V(H+)=c(OH-)*V(OH-),也就是:。酸碱中和滴定实验操作过程用0.1000mol/L盐酸滴定

8、10.00mL未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液(0.1000m

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