高中化学《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案11 苏教版必修1

《高中化学《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案11 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-1.金属钠的性质与应用教学课时共1课时教学目标知识目标1．了解解钠单质的生产原理2.用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质；3．使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法,能力目标1.钠的性质与钠的原子结构之间的关系。2.过氧化钠性质的特殊性。情感目标⑴树立科学的认知观⑵认识物质的一般规律。教学重点过氧化钠性质的特殊性教学难点钠的性质与钠的原子结构之间的关系教学方法实验演示，讨论法教具准备药品：钠、酚酞、水仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝教学课件教学过程教师主导活动学

2、生主体活动修改、备注复习引入：我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。1．金属钠的原子结构（1）原子结构示意图：（2）钠原子易失去最外层的1个电子，表现出强的还原性，而阳离子有弱的氧化性。完成如下空格：（1）．金属钠的物理性质：状态颜色光泽（2）．金属钠暴露在空气中的变化（3）．金属钠的实验室保存方法2实验用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。原子符号(X)原子结构示意䛾:从结

3、构可推测金属钠______[_____电子,表掰强的_______[__性,是一种活泼的金属.[学生活动]学生完成下列探究活动。实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。实验：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)用玻管截取的钠的样品。为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气

4、充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。实验：把钠放在石棉网上加热。现象：钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2)。△请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na2O2)△a.4Na+O2====2Na2O（白色固体）b.2Na＋O2====Na2O2(淡黄色固体)(黄色火焰)思考:根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。结论:Na2O2比Na2O稳定。实验：向

5、你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：（1）.钠为什么会浮在水面上?（2）.钠为什么会熔化成一个小球?（3）.小球为什么会在水面上游动?（4）.滴入酚酞后溶液为什么会变色?（5）.保存钠的无色液体是否是水?通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。钠与水的反应:２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑(剧烈)离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑【学生活动】实验2：将一小块金

6、属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象结论：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为;1价，这是由于钠原᭐的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失甥子餌具有还原性，是฀种强还原剂。Na与盐溶液反应一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓也可合并写为总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=

7、Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。练习：方程式书写钠与氯化铁溶液反应Na还原其它金属4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工业制钛)；3．通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?例1：2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为（）A．2.3%B

8、.4%C.<4%D࠮>4%解：溶液为NaOH，其质量为4g。其亇生H2。溶液质量小于100g.答案：D例：把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果