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时间:2018-12-18
《高中化学《氨 铵盐》第一课时教案 大纲人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节氨铵盐从容说课在工业上氨是一种重要的化工产品,有着举足轻重的地位;在高考中NH3及NH,的检验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。所以就要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构,这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从,帮助学生进一步理解氨的化学性质,当然氨溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过实验得出结论,再归纳出铵盐都能与碱
2、反应产生氨气这一共同性质,之后,又采用讨论和实验的方式,让学生总结出检验铵离子的方法,使学生学会了通过实验得出结论的方法。这样可以增强学生的思维能力,同时也训练了学生的科学学习方法。本节课的实验较多,教学中教师可以先探索实验,然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象,认识物质的性质。当然,无论在教学中利用分子模型直观教学,还是实验与理论相结合,都不应该脱离本节的两个重点,即氨的化学性质和铵离子的检验。教学目标1.使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。2.使学生了解铵盐的性质。3.使学生掌握NH的检验方法。4.通过实验,培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
3、教学重点氨的化学性质,铵离子的检验。教学难点1.分子结构与分子极性的关系。2.氨与氨水的区别,氨与铵的区别。课时安排两课时教学方法1.利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。通过分子结构对比形象地说明分子的极性。培养学生的空间观念。2.实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验,增强和培养学生的动手、分析、观察能力。3.实物展示氨气、铵盐,列表比较氨与氨水、氨与铵的区别,另外还运用投影练习、设疑等手段。教具准备1.投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。2.铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双
4、孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花。3.蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、(NH4)2S04晶体、NH4NO3晶体、lO%的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3。教学过程第一课时[师]在农业生产上,农民经常给农作物施用哪些氮肥?[生]碳铵、硝铵、氨水等。[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时,会有何感觉呢?下面我们来试一试。[展示]NH4HCO3的样品。(在教室内走一圈,使学生闻气味)[生]有刺激性气味。[师]大家闻到的是氨气的气味,大家看到的NH4HCO3是一种铵盐。这节课我们就来学习它们的性质。[板书]第二节氨铵盐一、氨1.氨的物理性质[实物展示]装
5、满氨气的烧瓶。[生]认真观察,了解氨气的颜色、状态并得出结论:氨气是无色的气体。[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小?[生]比空气小。[师]你是如何知道的?[生]NH3的相对分子质量比空气小。[师]很正确。氨气的密度确实比空气小,标况下为0.771g.L-1。另外,氨气还是一种易液化的气体。那么你还知道哪些易液化的气体呢?[生]氯气、二氧化硫。[师]对。氨气在常压下冷却至一33.5℃或在常温加压到700~800kPa,就可以变为无色液体,并且放出大量的热。反过来液氨汽化时,又会吸收大量的热,从而使周围环境的温度急剧下降,因此液氨是一种良好的制冷剂。还要告诉大家,氨对人的眼、鼻、喉等黏
6、膜有刺激作用,接触时要小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量的水冲洗眼睛。[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢?我们先从氨分子的结构来推测。[板书]2.氨的化学性质(1)氨的分子结构[师]请用电子式表示氨分子的结构,并让一名学生在黑板上板演。H—N—H
7、H[生]一位同学上前板演,其余同学书写电子式结构式[实物展示]氨分子结构比例模型。[生]观察分子模型,着重分析氨分子结构特点。[师]在氨分子中,N与H以3个极性共价键相结合,经实验测定,氨分子的结构呈三角锥形,氮原子位于锥顶,3个氢原子位于锥底,N—H键之间的夹角为107°18′。[过渡]大家已经知道
8、了N2分子含有非极性键。NH3含有三个极性键。极性,指的是电荷分布不均匀的性质。由共价键形成的分子,可根据分子内部的电荷分布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。[板书](2)非极性分子和极性分子[师]当分子内部的电荷分布均匀时,分子为非极性分子;反之,则为极性分子。[板书]①非极性分子:分子内部电荷分布均匀。②极性分子:分子内部电荷分布不均匀。[投影演示]H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3……通过分子电荷重心是否重合,形象直观地讲述分子的极性。(
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