高中化学 金属的化学性质教案

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质三维目标：[知识与技能]：1、掌握钠、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2、了解钠、铝、铁的存在及用途；[过程与方法]:1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；2、发挥学生主主体作用，做好探究实验[情感、态度与价值观]：1、通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感；2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。教学重点：金属钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应教学难点：钠与水反应、铝与氢氧化钠溶液反应的现象观察、分析

2、、总结课时安排：3课时教具准备：多媒体设备、实验仪器和药品教学过程：第1课时[引言]：地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？[思考交流]（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。[归纳整理]1、金属共同的化学性质:（1）与氧气反应;（2）与酸反应;（3）与某些盐溶液反应.2、方程式：（略）[思考]根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。[实验探究]（1）用镊子夹取存放在煤油中

3、较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。[归纳整理]①通过实验了解了钠的哪些物理性质？②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。钠的物理性质----具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比煤油大；是电和热的良导体．常温下易与空气中的氧气反应,钠比铁、镁、铝等金属活泼。[实验探究]实验3-2.提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。（1）用坩

4、埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观察现象并记录留下的固体颜色。[归纳整理]实验现象：钠先熔成一个小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。结论：Na与O2反应条件的不同，产物不同。钠的熔点较低。[指导阅读]过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。[过渡]你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？[实验探究]（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象

5、。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。[归纳整理]实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。铝是一种活泼金属。[归纳小结]：绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，是因为金属元素的最外层电子数较少，容易失去电子的缘故。金属越活泼越易被氧化，除氧气外金属还能被氯气、S等具有氧化性的物质氧化。作业：《学案与测评》相关练习板书设计：第一节　金属的化学性质一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反

6、应　常温下：4Na+O2=2Na2O　加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应　4Al+3O2=2Al2O3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。第2课时引入新课：钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？实验探究：（1）在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。（3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。（4）将钠块

7、放入烧杯中，观察记录实验现象。归纳整理：现象：浮、游、球、响、红现象解释钠浮在水面密度比水小熔成闪亮的小球反应放热，钠熔点低向各个方向游动并发出嘶嘶的响声剧烈反应,有气体生成钠球逐渐变小，最后完全消失溶液变成红色产物溶液呈碱性反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑思考交流：（1）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（2）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？归纳整理：（1）钠很容易与空气、水反应,因钠的密度比煤油大，所以，将钠保存在煤油中，可以隔绝空气和水.（

8、2）应该用干燥的沙土来灭火，而不能“火上浇水”。思考讨论：铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧