高中化学 第三节：硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1

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1、第四章第三节硫和氮的氧化物.教学目的3：1.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：2.5课时知识体系34.二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③

2、还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。⑶SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物[漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝

3、大多数有机色质与有机色质作用实例△通SO2品红褪色红色通SO2紫色石蕊红色[△通Cl2品红褪色不显红色通Cl2紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。[②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比

4、2:1脱出生成水。如：③强氧化性：a)活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+SO2↑+2H2Ob)与非金属反应：（条件：Δ）C+2H2SO4(浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc)冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d)与其他还原性物质反应：2HBr+H2SO4(浓）==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓）==S+SO2↑+2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。5.二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与

5、血红蛋白结合）NO易被氧化：2NO+O2==2NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）[NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾6.硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵化学性质——特性①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2+O2②强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O[常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝

6、化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O〖2〗氨⑴物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。⑵化学性质：①与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2ONH3+H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3+5O24NO+6H2O〖

7、3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。⑵化学性质：①受热分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加