高中化学 第一节 原子核外电子的排布教案 苏教版必修2

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1、第一节原子核外电子的排布【教学目标】1.初步掌握原子核外电子排布规律，会画1—20号元素原子和离子结构示意图。2.会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【教学重、难点】1、原子核外电子排布规律2、1—20号元素原子和离子结构示意图；3、根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【教学方法】回顾思考，比喻讲解，分析讨论，总结归纳【教学过程】〖引问〗决定元素化学性质的是什么？〖思考讨论〗1、核外电子运动有何特点？与宏观物体运动有何不同？2、氢原子的电子云示意图中“黑点”表示什么意义？3、核外电子分哪些层排布？排布规律

2、如何？4、分析课本表5-2中86号元素的原子核外电子排布，你能找出电子层数与排满每层的电子数之间的关系吗？一、核外电子排布的规律1、能量最低原理：电子离核近，能量低。2、分层：KLMNOPQ1234567…………n〖观察与思考〗课本图1-1，1-2最多容纳28183250的电子数2*122*222*322*42…………………………2*n2〖讨论〗课本表1-1二、有关规律：（1）每层最多排2*n2个电子（2）限制：最外层8个电子次外层只能排18个电子倒数第三层32个电子（3）顺序：从低能向高能排〖交流与讨论〗8电子稳定结构Mg2+、O2、Cl-、Na+、CO2、Cl2、

3、N2但有物质不遵守8电子规则，如BeCl2、BF3、H2、He、PCl5三、1、原子核外电子排布示意图NaCl2、原子结构示意图：HHeMgClAr四、核外电子排布与元素性质的关系（1）活泼的金属在化学反应中易失去电子，活泼非金属在化学反应中易得到电子。（2）金属元素：一般化合价数=最外层电子数非金属元素：一般化合价数=8—最外层电子数（3）金属性：金属在化学反应中失去电子的能力。非金属性：金属在化学反应中得到电子的能力。〖总结〗元素最外层电子数得失电子情况元素的性质金属元素<3易失去金属性非金属元素>4易得到非金属性非金属元素=4难得难失〖小结〗【课后练习】1.下列各

4、组微粒中，电子总数相同的是（）A.F-、Cl-、Br-、I-B.S2-、Ca2+、Ar、ClC.Na+、K+、Mg2+、Al3+D.Mg2+、Mg、Al3+、Al2.下列有关原子结构的说法，正确的是（）A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的3.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②4.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数

5、一定相等5.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定6.下列具有相同电子层数的一组原子是（）A.H、He、LiB.Li、Na、KC.Na、Si、ArD.O、S、Cl7.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为()A.L层B.M层C.N层D.任意层

6、8、某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是()A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定9、R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A.LiB.BeC.SiD.S10、某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子（）A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为4