2019-2020年高中化学 原子核外电子的排布教案1 苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学原子核外电子的排布教案1苏教版必修2【三维目标】知识与技能目标：了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布；了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。过程与方法目标：培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。情感态度与价值观目标：了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。【教学重点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规

2、律。【教学难点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。【教学过程】　　　　　【复习】　原子由哪些粒子组成？对原子来说，核外电子数＝核电荷数＝核内质子数：如碳原子核内有6个质子，核电荷数为6，核外有6个电子。碳原子核外的6个电子在核外是如何运动的？它们的能量一样吗？结果如何？【小结】对多电子的原子来说，电子在核外是分区域运动的，又称之为分层运动。我们把电子运动的不同区域看成不同的电子层。各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……，分别称为K、L、M、N、O、P、Q……。核外电子的分层运动又叫

3、做核外电子的分层排布。【过渡】核外电子的排布遵循哪些规律？【板书】一　核外电子的排布规律：①能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层（科学研究证明）。②各电子层最多容纳的电子数2n2。③最外层最多容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）；次外层最多容纳18个电子；倒数第三层最多容纳32个电子。④电子的排布必须同时满足如上三点。二　画出如下元素的原子结构示意图：N、Al、Si、S、Cl三　原子结构与性质的关系：①最外层8个电子的结构为稳定结构，既不易得电子也不易失电子。（K层为最外层时2个电子为稳定结构）（如

4、He、Ne、Ar）②最外层电子数少于4的结构，易失去电子达到稳定结构。表现为金属性。③最外层电子数大于4的结构，易得到电子达到稳定结构。表现为非金属性。【练习】　1．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是　A．M层          B．K层          C．L层          D．不存在2．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是　A．K+和Na+     B．CO2和NO2     C．CO和CO2       D．N2和CO3．aXn

5、+和bYm—两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是　A．a+n=b－m        B．b－a=n+mC．氧化物为YOm       D．氢化物为YHm4．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子5．画出下列元素的原子(离子)结构示意图。(1)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：(2)某同位素原子核内没有中子的元素：(3)L层电子数是M层2倍的

6、元素：(4)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：